3．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件

　　 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化

　　 合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式

　 _________________________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_______________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式_______________________________；

(4)将5mL0.10mol·L^-1的E溶液与10mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式________________________________________；

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。

2．(14分)A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

⑴A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置　　　　　　　　 　。

⑵写出C、G物质的化学式：C 　　　　　　　；G 　　　　　　　。

⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

反应⑥的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑷从能量变化的角度看，反应①、②、③中，属于△H＜0的反应是　　　　 (填序号)。

1.(15分)V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

(1)5种化合物分别是V　　、W　　、X　　、Y　　、Z　　：(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　：

(3)V的电子式是　　　　　　。

28．(1)铁、阴极，Ag⁺ + e^- = Ag；银、阳极，Ag – e^- = Ag⁺,AgNO₃

(2)红，蓝

(3)4480

(4)Fe电极和Cu电极中间(2分)，Cu + 2H₂O 　Cu(OH)₂ + H₂↑(3分)

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28．下图为相互串联的甲、乙两个电解池。

试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是______________、________________(依次填电极材料和电极名称)，电极反应是_____________________________________；B是_________________、_____________________(依次填电极材料和电极名称)，电极反应是_________________________；应选用的电解质溶液是_________________________。

(2)乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈______________色，铜极附近呈______________色。

(3)若甲池阴极增重43.2g且乙池中阴极上一直都有气体产生，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是___________________mL。

(4)乙池中_____________________________最先出现浑浊，其电解的反应方程式为____________________________________________。

27．

(1)材料是___　 Cu _____；Y是____AgNO₃___　 ____；

(2)_____正___极，电极反应为____Ag⁺+e^-=Ag__________________________；

X电极反应为_______Cu-2 e =Cu²⁺__　　　　　　 ___________________；

(3)速率是　　　 0.025mol/L.min　　　　　　 。

(4)原因　不能，该反应不能自发进行　　　　　

27．依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；

(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________________；

X电极上发生的电极反应为____________________________；

(3)当Ag⁺的消耗速率为0.05mol/(L·min)时，Cu²⁺的生成速率是　　　　　　　　　 。

(4)铜与盐酸的反应可用于设计原电池吗?简述原因。　　　　　　　　　　　

26、(1)① 碳(C )；铁(Fe)　　　 ② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑

　　 (2)①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑　 　　　　　　　　　　　　　

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃　　　　　　　　　　　　

③13　　

26、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。请回答下列问题：　　　　

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 　　　　　　棒；乙池中的　　　　　　 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出甲池中正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 　　　　　。(不考虑电解产物的相互反应)

25、(广东卷5)用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是C

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②　　　　　　 B.②③　　　　　 C.②④　　　 　 D.③④