13．Na₃N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na₃N的说法中不正确的是

A．Na₃N与盐酸反应时可生成两种盐

B．在Na₃N与水的反应中Na₃N是还原剂

C．在Na₃N晶体中Na⁺的半径比N^3-的半径大

D．Na⁺与N^3-的电子层结构都与氖原子相同

12．右图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：　 2CH₃OH+3O₂=====2CO₂+4H₂O

　 下列说法正确的是

A．右电极为电池的正极，b处通人的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．负极反应式为：CH₃OH+H₂O-6e^-=====CO₂+6H⁺

D．正极反应式为：O₂+4e^-====2O^2-

11．下列离子方程式中不正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

B．用Pt电极电解MgCl₂溶液2Cl^-+2H₂O2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

D．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH₄⁺+OH^－H₂O+NH₃↑

10．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是

A．已经制得IBr、ICl等卤素互化物　　 B．已经制得I₂O₅等碘的氧化物

C．已经制得I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃﹒2H₂O等含I³⁺离子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^-离子

9．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1molHNO₃的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于N_A

B．1mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N_A个胶粒

C．常温常压下，N_A个臭氧分子的体积大于22．4L

D．1．8g水中含有的电子总数为N_A

8、断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C-H键的离解能：

根据提供数据判断下列说法不正确的是

　　 A、离解能愈小，C-H键易断裂，氢原子越易被取代

B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH₃CH₂CH₂Cl与CH₃CHClCH₃的物质的量之比为1：1

C、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH₃)₃CCl占一氯代物的物质的量分数大于105

D、C₂H₆中C-H的离解能介于410.0 kJ /mol~435.1kJ/mol

7、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是

　 A、每molFeS₂在沸腾炉中完全燃烧，转移44N_A个电子

B、标准状况下B₂H₆和C₂H₄的混合气体22.4L，所含电子数约为16N_A

C、138.8gNa₂SO₄与Na₂SO₃的混合物，若含1mol硫原子，则含3.5N_A个氧原子

D、1LPH=9的CH₃COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为10^-9N_A个

6、下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是

　 A、能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C、水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

5、下列实验方案设计正确的是

　 A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂

C、用铜丝代替铂丝做焰色反应

D、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

4、桶烯(Barrelene)结构简式如右图所示，有关说法不正确的是

　 A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内

B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应

C、桶烯与苯乙烯(C₆H₅CH=CH₂)互为同分异构体

D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种