4．铝和镓的性质相似，如M(OH)₃都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al₂O₃中。用NaOH溶液处理铝矿(Al₂O₃)时，生成NaAlO₂、NaGaO₂ 而后通入适量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为：

A．镓酸酸性强于铝酸　　　　 B．铝酸酸性强于镓酸

C．镓浓度小，所以不沉淀　　 D．Al(OH)₃是难溶物。

3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：

A．向饱和的胆矾溶液中加入一些无水硫酸铜粉末，很快有较多量的蓝色晶体形成

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率。

2．将SO₂和Cl₂等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：

A．由橙变黄　 B．由橙变红　 C．褪色　　 D．先变红，后褪色。

1．下列仪器：①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③漏斗 ④玻璃棒 ⑤分液漏斗 ⑥坩埚 ⑦滴定管，常用于物质分离的是：

A．①②③　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　 D．②③⑥。

16、下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

下列关于此电池说法正确的是

A．充电的过程中当0.1molNa⁺通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e^－＝NaBr₃+2Na⁺

C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

14、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

A．向亚硫酸钠溶液中滴加过量的溴水

B．将物质的量浓度相等的KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂溶液以体积比1∶2混合

C．等体积、等物质的量浓度的碳酸钠与氢氧化钡溶液混合

D．在NaBr溶液中通入过量氯气

13．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到4，应加入试剂是

　A．氢氧化钠 　B．氨水 　C．氧化锌 　D．氯化锌 　E．碳酸锌

12．现有下列试剂：①食盐水 ②稀H₂SO₄ ③氯化铁 ④盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥硝酸银 ⑦硝酸钾，如将Cu转化为CuCl₂，可采用的一组试剂是( )

　A．④⑤⑥ 　B．③④⑤ 　C．①②③ 　D．④⑤⑦

11、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来

福音。波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图。下列关于它的说法正确的是

　 A．该物质的化学式为C₁₆H₁₅ClNO₂·H₂SO₄

　 B．该物质可以溶于水

　 C．波立维能形成硫酸氢盐是与其结构中的氮原子有关

　 D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗2molNaOH

10、取0.2mol·L^－1HX溶液与0.2mol·L^－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 8，则下列说法(或关系式)正确的是　　　　

　　 A．混合溶液中由水电离出的c(OH^¯)＜0.2mol·L^－1HX溶液中由水电离出的c(H⁺)

　　 B．c(Na⁺) = c(X^¯) + c(HX) = 0.2mol·L^－1

　　 C．c(Na⁺)－c(X^¯) = 9.9×10^－7mol·L^－1 D．c(OH^¯)－c(HX) = c(H⁺) = 1×10^－8mol·L^－1