8．t^oC时，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t^oC，已知从三份溶液中蒸发的溶液剂分别为10g、20g、30g，析出晶体(不含结晶水)质量分别为a、b、c(单位g，且a、b、c均大于零)，则a、b、c三者的关系为

A．c=2b-a　　 　　B．c=a+b　 　　C．c=a+2b　　　　 　　D．c=2a+b

7．将含有0.400 mol Cu(NO₃)₂和0.400 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上能析出0.300 mol铜，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积约为　

A．1.12 L　　　　　　 　　　　　　　　B．大于5.6 L小于6.72 L

C．6.72 L　　　　　　　　　　　　　　 D．大于1.12 L小于5.6 L

6．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至刚好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B．向硫氢化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液：Cu²⁺+HS^－=CuS↓+H⁺

C．用石墨电极电解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^－ =　 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

D．往苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

5．铁氧体(Fe₃O₄)法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把废水中Cr₂O₇^2－离子还原为Cr³⁺离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的复合氧化物(·O)。处理含1 mol Cr₂O₇^2－的废水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列结论正确的是　　　　 (　　　 )

A．x=1，a＝5　　 B．x＝0.5　 a＝8　　 C．x＝2，a＝10　　 D．x＝0.5，a＝10

4．向三份相同浓度、等体积的稀硫酸中分别放入镁、铝、铁三种金属，金属全部消耗完后，所得溶液的质量相等，则放入的三种金属的质量关系是　 (　　 　)

A．铝、镁、铁依次减少　　　　　　 B．镁、铝、铁依次减少

C．铁、镁、铝依次减少　　　　　　 D．铝、铁、镁依次减少

3．在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：

aA(气)+ B(气)　 C(气)+ D(气)

5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度的关系为：[A]^a [B] = [C][D]

若在温度不变情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，其A的转化率不发生变化，则B的转化率为　 (　　 )

A．60%　　　　　 B．40%　　　　　 C．24%　　　　　　 D．4%

2．CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L^－1的盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO　 (　 )

A．16.0 g　　 　　B．19.2 g　　 　C．24.0 g　　　　D．30.6 g

1．a mol铜跟含b molHNO₃的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO₃的物质的量一定是

A．(b-2a)mol　　　 B．b/4mol　　　 C．2a/3mol　　　 　　D．2amol

16．下列溶液中，微粒浓度关系正确的是(　　 )

　　 A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

C．0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

15．现有t℃时质量分数为a %的KNO₃溶液m g，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5 g水，恢复到原温度时析出晶体2 g；乙溶液蒸发12 g水，恢复到原温度时析出晶体5 g。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．t℃时，KNO₃溶解度为41.7 g　　　　 　　　　　B．t℃时，KNO₃溶解度为40 g

C．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为　　　 　　D．t℃时，原KNO₃溶液中溶质质量分数为