8．下列化合物中不属于配合物的是

A．KCl·MgCl₂·6H₂O 　B．[Ag(NH₃)₂] Cl　 C． KAl(SO₄)₂·12H₂O　 D．NaAu(CN)₂

7．1798年法国化学家对绿柱石和祖母绿进行化学分析发现了铍。已知绿柱石是一种呈绿色的硅酸盐，可表示为Be_xAl_y[Si_mO_n](x、y、m、n均为自然数)，其中阴离子部分结构如下图所示(已知　　 表示硅酸根离子SiO₄^4-)，下列说法肯定不正确的是

　 A. 阴离子化学式为：Si₆O₁₆^12-

B. 绿柱石可用氧化物形式表示为：3BeO·Al₂O₃·6SiO₂

C. 绿柱石可表示为Be₃Al₂[Si₃O₁₂]

D. 绿柱石可溶于强碱和氢氟酸

6．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)+2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是　　　

A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均为气态，则平衡时X的产率：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ

D．若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

5．在相同温度下,等体积等物质的量浓度的下列4种稀溶液:①Na₂S,②H₂SO₃,③NaHSO₃,④Na₂SO₄中所含带电微粒数由多到少的顺序是　 　

A. ①>④>②>③　 B.④>①>③>②　 　C. ①>④>③>②　 D. ④>①>②>③

4．如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。下列说法中正确的是

A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C．电池负极的反应式为：CH₃OH+H₂O－6e^－=CO₂+6H⁺

D．电池的正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

3．将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为　　　　

A．①②③④　　 B．.③④①②　　　 C．④③①②　　　 D．②①④③

2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺+2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是　

A．溶液中钡离子数目减小　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　D．PH减小

1．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(设溶液反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^‑)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C．V_总≥20mL　　　　　　 　D．V_总≤20mL

10．30.向20mL2mol/LAlCl₃溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g白色沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为

A．1 mol/L　　　　 B.　 2mol/L　　　　　 C. 5mol/L 　　　　D. 8mol/L

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9．向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是

A.3.45 g　　　　 　 　B.2.3 g 　　　　 C.1.15 g　　　　 　 D.0.575 g