8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂，一定温度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x%，若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是

A．x＞y 　　　　　　B．x＜y　　　　　　　 C．x＝y　　　　　　 D．不能确定

7．三氧化二镍(Ni₂O₃)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A　 可用铁作阳极材料　　 B　 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C　 阳极反应方程式为：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D　 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过1mol电子

6．有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

　 ①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A.①② 　　　　B.①③　　　　 C.①④　　　　 D.③④

5．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：

A．0.15 mol·L^-1　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

4． 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN^-)﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

A、c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥(OH^-)﹥c(H⁺)　　 B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-) 　　D、c(CN^-)﹥c(HCN)

3．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应达平衡

2．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应

速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的　　　

单位为mol·L^－1·s^－1，则图中阴影部分的面积可表示

A．A的物质的量浓度的减少　 　B．B的物质的量浓度的减少

C．C的物质的量增加　　　　 D．B的物质的量减少

1．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

　　 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

　　 C.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

　　 D.H₂S的熔沸点小于H₂O的熔、沸点　

10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，

K原子填充在石墨各层面料原子中。比较常见的

石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可

写作C_xK，其平面图形见右图，则x值为

A．8 　　 B．12　 　　 C．24　　　 D．6

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9． 0.01mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是

　　 A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ 　B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

　　 C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O　　　　　　　 D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O