8．对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子最外层均已达到了8电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键的个数

A、7 　　　B、9　 　　C、19　　 D、20

7．按第一电离能递增的顺序排列的是

A、Li　 Na　 K　　 　B、Na　 Al　 S 　　　C、P　 Si　 Al　　　 D、Cl　 Br　 I

6．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子“未成对电子”的说法，错误的是

A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”

D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

5．有一定质量的KNO₃样品，在10⁰C下加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。该实验在40⁰C下进行时，残留固体质量为120g，70⁰C时为20g。已知KNO₃在不同温度下的溶解度：

下列对该样品的推断正确的是

A、样品为纯净物　　　　　　　　　 　B、样品中混有不溶于水的杂质

C、样品中混有溶解度较大的杂质　　 　D、当温度在55⁰C左右时KNO₃完全溶解

4．分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体[可表示为：M_xFe_y(CN)_z]，研究表明它的结构特性是：Fe²⁺和Fe³⁺分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN^－位于立方体的棱上。其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法不正确的是

A．该晶体是离子晶体　　

B．M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M⁺空缺率为50%(体心中没有M⁺占总体心的百分比) 　

D．晶体的化学式可表示为MFe₂(CN)₆，且M为+1价

3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是　　　　　　　　

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　　　 C(s)+1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　　　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　　　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　 CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　 　C．②③④　　　 D．①②③

2．工业上以氧化钙和硝酸制备四水合硝酸钙Ca(NO₃)₂.4H₂O晶体，为确保制备过程中既不补充水分，也无多余水分，所用硝酸溶液中溶质的质量分数应为 　A 70%　 　B 69.5%　 C 63.6%　 D 53.8%

1．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐Na₄S₂O₃在酸性条件下可以产生S。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断不正确的是　　　　　　

　 A．该混盐与稀硫酸反应产生1mol S时转移2N_A个电子

　 B．该混盐的水溶液呈碱性　

C．该混盐溶液中加入BaCl₂溶液，可以生成白色沉淀

　 D．该混盐中的硫元素的化合价为－2和+4

10．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为

A．35.5∶108　　　　　　 B．16∶207　　　　　 　C．8∶1 　　　D．108∶35.5

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9．将0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A. c(CH₃COO^-) ＞c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

B. c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)　

C. c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)