11、下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是

①四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C 　　　　　 ②四种白色粉末：(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄ NaCl　

③四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯　④四种有机物：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇

　A、只有①②　　　B、只有③④　　C、只有①②④　　D、全部

10、已知298K时，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H = ­－197kJ·mol^-1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出的热量为Q₁；向另一个体积相同的容器中通入1molSO₂ 、0.5molO₂ 和1molSO₃ ，达到平衡时放出热量为Q₂。则下列关系正确的是

　　　 A．Q₂<Q₁< 197kJ 　 B．Q₂=Q₁=197kJ 　 C．Q₁<Q₂<197kJ 　　 D．Q₁=Q₂<197kJ

9、根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是

　 A、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值大于297.23

B、S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= -Q kJ/mol。Q的值等于297.23　

C、1molSO₂ 的键能总和大于1molS和1mol O₂的键能总和

　 　D、1molSO₂的能量总和大于1molS和1molO₂的能量总和

8、某一元弱酸稀溶液和某一元强碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0。则下列叙述正确的是

A．酸液的物质的量浓度大于碱液的物质的量浓度　

B．酸液中H⁺的浓度大于碱液中的OH^－的浓度

C．酸液的物质的量浓度小于碱液的物质的量浓度　

D．酸液中H⁺浓度小于碱液中H⁺的浓度

7、在相同条件下，学生甲取100gKNO₃饱和溶液，学生乙取50gKNO₃饱和溶液，加热，分别蒸发掉10g水，分别冷却到原来温度，则析出KNO₃晶体的质量是

A、甲比乙少　　B、乙比甲少　　C、一样多　　D、无法比较

6、用H₂ 还原mgCuO，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称量，知残留固体质量为 ng，共用去WgH₂ ，则被还原的CuO的质量为

A、40Wg　　B、g　　C、5(m－n)g　　　 D、mg

5、用铁酸钠(Na₂FeO₄)对来自河湖的淡水消毒净化是城市饮用水处理新技术，下列对用于饮用水净化处理的分析正确的是

A．Na₂FeO₄的溶液显强碱性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺易水解为Fe(OH)₃ 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D、Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺易水解为Fe(OH)₂ 胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

4、必须加入氧化剂才能实现的是

　A、Cl₂ → NaClO　 B、Fe²⁺ → Fe³⁺　　 C、H₂S → S　　 D、Na₂SO₃ → Na₂SO₄　

3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是

A、温度相同，体积相同的O₂ 和N₂　 B、压强相同，体积相同的O₂和N₂

C、体积相等，密度相等的CO和NO 　 D、质量相等，密度不等的C₂H₄和N₂　

2、下列变化属于物理变化的是

A、浓硫酸镁溶液与蛋白质溶液混合　　B、石墨转变为金刚石

C、稀硫酸溶液导电　　　　　D、块状纯碱在干燥空气中变成粉末