5、已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O据此判断下列叙述正确的是

A．放电时负极电极反应式为：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-PbSO₄+2H₂O

　　　 B．充电时阴极电极反应式为：PbSO₄+2e^-Pb+SO₄^2-

　 C．充电时，若要使1molPbSO₄转变为Pb和PbO₂，则需要通过2mol电子

　　　 D．放电时，H⁺向负极移动　　　　　

4、将6.6g可能混有下列物质的(NH₄)₂SO₄样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到2.15升NH₃(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．NH₄HCO₃，NH₄NO₃　 B．(NH₄)₂CO₃，NH₄NO₃ C．NH₄HCO₃，NH₄Cl　 D．NH₄Cl，(NH₄)₂CO₃

3、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是　　　　　　　

　 A、125mL　　　 B、200mL　　　　 C、250mL　　　　 D、560mL

2、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是　　 A、前者大　 　B、后者大　　　　 C、两者相等　　　 D、无法确定　　

1、对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的PH值　　

A、PH<3　　 B、PH>3　　　　 C、PH=3　　　 D、无法确定　　

16、已知化学键能：Si-Si：M KJ/mol　 O=O：N KJ/mol　 Si-O：Q KJ/mol，

则Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH=

　　　 A．-(4Q-2M-N)KJ/mol　　　　 B．+(4Q-2M-N)KJ/mol 　

C．-(2Q-M-2N)KJ/mol 　　　　　　　 D．+(2Q-M-2N)KJ/mol

15、已知HF酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中所有离子数目为n₁，后者的所有离子数目为n₂，下列关系式正确的是

　 　 A．n₁ = n₂　 　　　　　 B．n₁ > n₂ 　　　　　 C．n₁ < n₂　 　　　　　　 D．[F^-] > [CN ^-]　

14、一定条件下，可逆反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；　②增加反应物C的用量；　

③缩小反应体系的体积；　④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A、①②③④　　B、①③　　C、①②　　D、①③④

13、下列事实可以证明氨水是弱碱的是

　 A、0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红　　　　　　 B、0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

　 C、在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱　 D、铵盐受热易分解

12、下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是

　 A、硝基苯　　　 B、溴苯　　　　 C、苯　　　　　　 D、己烷