3、还原性：SO₂使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO₂+Br₂+2H ₂O=== H₂SO₄+2HBr

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

2SO₂+O₂ 2 SO₃

(SO₃+H₂O===H₂SO₄，SO₃是无色固体SO₃是一种无色固体，熔点是16.8⁰C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。)

2、氧化性：

SO₂气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO₂+2H ₂S===3S↓+2H ₂O

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

能与水反应生成相应的酸：SO₂+H₂O===H₂SO₃

(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红)

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

SO₂+H₂OH₂SO₃

　　　　　 SO₂与CO₂性质的比较

名称	CO2	SO2
与H2O反应	CO2+H2OH2CO3	SO2+H2OH2SO3
与碱反应	CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CO2+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O	SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O SO2+NaOH===NaHSO3 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
与盐反应	CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2	CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2

无色、有刺激性气味的有毒气体；

密度比空气大；

易溶于水(1∶40)；(可用于进行喷泉实验，如SO₂、HCl、NH₃)

易液化(－10℃)

36、向一定量铜片中加入115mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将溶液稀释到500mL，再加入足量锌粉，充分反应后，收集到2.24L(标准状况)气体。过滤残留固体，干燥后称重，质量比加入的锌粉减轻了7.5g求：

(1)加入的铜片的质量。

35、为检验一瓶Na₂SO₃是否变质以及变质的程度，取a g干燥试样，用适量蒸馏水配成溶液后，加入足量BaC1₂溶液，再将沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，得固体bg。

(1)若a = _________ (填入含b的代数式)，说明试样未变质；

　 若a =_________ (填入含b的代数式)，说明试样已全部变质；

　 若_________ (填入a、b的关系式)，说明试样部分变质。

(2)若取10g试样，假定Na₂SO₃已有50%(指物质的量)变质，则上述b值应为_________。

34、粉笔是教室内空气的主要污染源，粉笔的生产过程可图示如下：

(1)A的化学式是____________________，步骤②所发生反应的化学方程式是________________________________________

(2)已知甘油是一种能与水以任意比互溶的有机物。在A中加入少量甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。加入甘油能减少粉尘，这是利用甘油能与

水以任意比例互溶，吸湿性很强，粉笔中含甘油可使粉笔末因潮湿而不易漂浮的性质。加入纯碱可提高硬度，写出与此相关的化学方程式：_____________________________。

33、实验证明：Cu不能在常温下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制CuSO₄的，铜屑在此条件下被溶解的化学方程式为_______________________　　　　　　　　　　　 _____________。利用Cu制备CuSO₄的另一种方法可用化学方程式表示为_______________________。以上两种方法________者好(填“前”、“后”)，原因是_____________________________。

32、已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol／L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度为

A．9.2mol／L　　　 B．大于9.2mol／L　 C．小于9.2mol／L　 D．不能确定

31、将m%的硫酸与3m%的硫酸等体积混合，得到的硫酸溶液的质量分数为x%，则下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．x=2m　　 B． x<2m　　 C．x>2m　　 D．m<x<2m