8.下列反应发生后，溶液中H⁺浓度显著增大的是　

A.将SO₂通入溴水中　

B.将SO₂通入品红溶液中　

C.将H₂S通入CuSO₄溶液中　

D.将Cl₂通入KI溶液

7.下列关于SO₂的叙述，不正确的是　

A.SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物　

B.SO₂是亚硫酸的酸酐　

C.大气中SO₂的主要来源是含硫物质的燃烧　

D.SO₂具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色

6.在常温下将a　L　SO₂和b　L　H₂S混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a与b之比为　

A.1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.1∶2

C.1∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.2∶1

5.常温下，向20 L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫(a和b都是正整数，且a≤5，b≤5)，反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是

A.24.5 g·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.14.4 g·L^－1　

C.8 g·L^－1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.5.1 g·L^－1

4.向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是

A.BaSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.FeS

C.BaSO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.S

3.SO₂和Cl₂都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

A.立刻褪色　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.慢慢褪色　

C.先褪色，后复原　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.颜色不褪

2.SO₂是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO₂含量不得超过0.02 mg·L^－1。下列措施中不能够减少SO₂排放量的是

A.用天然气代替煤炭做民用燃料　

B.开发新型燃器提高热能利用率　

C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率　

D.燃煤中加入生石灰后使用

1.若要从CO₂气体中除去少量SO₂，最好使混合气体通过　

A.盛NaOH溶液的洗气瓶　

B.盛KMnO₄酸性溶液的洗气瓶　

C.盛品红溶液的洗气瓶　

D.盛饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶

4．实战演练

3、解析SO₂通入BaCl₂溶液不会生成沉淀，而SO₃通入BaCl₂中会有BaSO₄沉淀产生。

答案：D

例4、(2000·全国·23)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是　　　　 溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是　　　　　 溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是　　　　　　　　 。

解析 本题考查学生由实验现象判断实验原理的直觉和逆向思维能力。首先要审清实验的装置为一封闭体系，受热时，有气体从溶液中逸出进入气球，导致溶液的颜色的变化；冷却后，逸出的气体又溶解在溶液中，得到原来溶液，恢复到原来溶液的颜色。在中学阶段，因为气体的溶入和逸出而导致溶液颜色互变的最常见的是SO₂与品红溶液之间以及NH₃与酚酞溶液之间，然后根据题中现象进行分析、验证并解答即可。

答案：(1)稀氨水和酚酞　 稀氨水中的NH₃气体逸出，所以溶液的颜色变浅　　 (2)溶有SO₂气体的品红　 SO₂气体逸出，品红溶液恢复红色