3．离子化合物的形成过程：

注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH₄⁺与Cl^－结合成NH₄Cl的过程。

②对于离子化合物化学式不等于分子式，在离子化合物中不存在分子，如NaCl的晶体结构为：

在这个结构中Na⁺和Cl^-的个数比为1:1，所以氯化钠的化学式为NaCl。

2.离子化合物的电子式表示方法：

在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：　 　　　　

1.概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式

例如：

2．　 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。

说明：

(1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

(2)成键的粒子：阴、阳离子

(3)成键的性质：静电作用

(4)成键条件：

①活泼金属(IA、IIA族)与活泼非金属(VIA、VIIA族)之间相互化合――――

　 离子键(有电子转移)

　 ②阴、阳离子间的相互结合：　 (无电子转移)

(5)成键原因：

①原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子；

②离子间吸引与排斥处于平衡状态；

③体系的总能量降低。

(6)存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl₂/Pb(CH₃COO)₂等例外)，强的金属的氧化物，如：Na₂O/Na₂O₂/K₂O/CaO/MgO等。

1．　 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na₂O/Na₂O₂/NaOH/Na₂SO₄等。

2．分类：　 共价键：存在于共价化合物中

　　　　　 金属键：存在于金属中

1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用．

　　　　　 离子键：存在于离子化合物中

16.(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni²⁺与最邻近O^2－的核间距离为a×10^－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol^－1)。

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果，晶体仍呈电中性。但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni_0.97O，试计算该晶体中

Ni³⁺与Ni²⁺的离子数之比。　

15.X、Y、Z三种常见的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层。试回答：　

(1)X离子的结构简图　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出工业上由XY₂制取XY₃的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

(3)Z₂Y对应水化物的碱性比LiOH　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)Z₂Y₂的电子式为　　　　　　 ，其中含有　　　　　　 键和　　　　　　　 键。Z₂Y₂溶在水中的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)Z₂X属于　　　　　　 晶体，它与水反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

14.根据离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元)，求阴、阳离子个数比的方法是：　

(1)处于顶点的离子，同时为8个晶胞共有，每个离子有1／8属于晶胞；　

(2)处于棱上的离子同时为4个晶胞共有，每个离子有1／4属于晶胞；　

(3)处于面上的离子，同时为2个晶胞共有，每个离子有1/2属于晶胞；　

(4)处于内部的离子，则完全属于该晶胞。　

现有甲、乙、丙三种晶胞，可推知甲晶体化学式为　　　　　　 ，乙晶体的化学式为　　　　　　 ，丙晶体中C与D的个数比为　　　　　　 。