6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是(　　　　 )

(A)a=b+m+n　 (B)a=b-m+n　　 (C)a=b+m-n　　 (D)a=b-m-n

5.下列各组顺序的排列不正确的是(　　　 )

A离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F ^-　

B热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C .酸性强弱：HAlO2＜H₂SiO3＜H₂CO3＜H3PO4　

D.溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2

4.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期Ⅳ　 A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是(　　 )

A.类铅元素原子的最外层电子数为4　　　　　 B.其常见价态为+2、+3、+4

C.它的金属性比铅强　　　　　　　　　　　　 D.它的原子半径比铅小

3.某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能是

　 (A) x+1　　　　 　(B) x+2　　　　　　　 (C) x+11　　　　　　 (D) x+25

2.(2001年全国高考题)下列说法错误的是　 (　　 )

　　　 A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数

　　　 B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

　　　 C.除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

　　　 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

1.下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是 (　　 )

A. 22　 26　 11　　　　　　　　 B. 13　 15　 38　

　C. 29 　31　 16　　　　　　　　 D. 18　 21　 31

[例8]周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A______、B_______、C________、D_________(填元素符号)。

[解析]本题采用平均值法解答比较简单。由A、B、C三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3≈14<18，可知A、B、C三元素为短周期元素；又根据最外层电子数的平均值19/3≈6.3<7，推知其中必有最外层电子数为7的元素，所以A、B、C三种元素应分布在ⅥA、ⅦA族，经推断A为S，B为Cl、C为O符合题意。

[例9]已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1:1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

[解析]周期表中质子数与中子数相等的金属元素只有Mg和Ca两种，它们都是+2价金属。设金属的相对原子质量为M，由关系式 X²⁺-Na₂CO₃得：M:1=0.192:(0.4×0.02)，解得M=24。则X为镁，位于第3周期第ⅡA族。

4．实战演练

9、 A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒。它们都有10个电子。其结构特点如下表：

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出(加热)。请填写以下空白：

(1)A微粒的结构示意图是 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)比较BC和EC₂的碱性强弱BC 　　　　　　　　EC2(填写>、<、=)。

(3)F与G 反应的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　。

8、有X、Y、Z三种元素，已知①它们是周期表中前20号元素，X、Y和Z均不在同一周期；②它们可以组成化合物XY2,YZ2和XZ；③X的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同；④Y很难形成简单的阳离子或阴离子。请填写下列空白：

　 ⑴X　　　　 　；Y 　　　　　　　；Z 　　　　　(添元素符号)。

　 ⑵XY2与水反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ⑶在XY2,YZ2和XZ 中，含有非极性键的是 　　　　　　　，含有极性键的非极性分子是　　　　　　 (填化学式)。

7、今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大.A和C，B和D分别是同主族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍.这四种元素中有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中。则四种元素是A　　　　 、B　　　　　 　、C　　　　 、 D　　　　 　。A和D两元素可由　　 键形成　　 化合物，该化合物的电子式为　　　　　　 　写出两种均含四种元素的化合物相互反应的化学方程式：　　　　　　　　　 　。