1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。

例4. (1998年上海高考试题)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )

解析：本题是根据物质氧化性或还原性强弱的规律解题。在同一氧化还原反应中，氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物，概括为：左>右。据此规律，由反应式(1)可知还原性 ，由(2)可知还原性 ，由(3)可知还原性 。综合(1)(2)(3)得： 。答案：A

例5. (2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 。则下列反应不能发生的是( )

解析：本题实质上是例3的逆向思维题，解题时可先假设各选项反应均能发生，推出选项中相应微粒还原性的强弱顺序，然后对照已知微粒还原性强弱顺序，从而确定反应能否发生。

由还原性强弱顺序的判断规律可知，各选项有关微粒还原性强弱顺序为：A.，对比 ，C、D与此相违背，故C、D反应不能发生。

答案：C、D。

点评：氧化还原反应能否发生，其规律是：强氧化剂+强还原剂 弱氧化剂+弱还原剂，或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则。根据氧化还原反应，判断有关微粒的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用，也是高考考查的热点知识。

例1、(2000广州测试题)制备氰化钙的化学方程式为

CaCO₃　 +　 2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反应中( )

A. 氢元素被氧化，碳元素被还原

B. HCN既是氧化剂又是还原剂

C. Ca(CN)₂是氧化产物，H₂ 是还原产物

D. CO为氧化产物，H₂ 为还原产物

解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。

CaCO₃　 + 　2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑(注意生成物中CO₂碳元素来自CaCO₃，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)₂ 　是氧化产物，H₂是还原产物。答案：B、C。

点评：此类结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是：找变价 判类型 分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应(如本题反应物均含有碳元素)，必须弄清它的变化情况。

例2. (1997年全国高考题)下列叙述正确的是( )

A.　　 含金属元素的离子不一定都是阳离子

B.　　 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C.　　 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.　　 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

解析：本题主要是考查氧化还原反应概念正误的判断。

答案：A、D。

点评：解此类有关概念辨析的试题应遵循“理解概念抓实质”的原则，若是再辅以具体实例，会使抽象的问题具体化，其判断结果更具有可靠性。

例3：(98高考试测题)120℃、101.3KPa条件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体。将混合气体通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，问：　

⑴尾气是否有可能是单一气体？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是　　　　　　　　　 　　

⑵原气体中是否有几种(或一种)，不可能再存在于尾气之中：　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

⑶原气体中是否有几种(或一种)肯定存在于尾气中？　　　　　 (填“有”或“没有”。若有，它们(或它)是　　　　　　　　 　。

解答:题时若将放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管排列组合，共有6种情况，逐一分析，固然可以求解，但相当费时费力。如运用发散思维从还原剂Cu粉、C粉可将O₂、CO₂、H₂O还原成CO、H₂；氧化剂CuO可将CO、H₂氧化成CO₂、H₂O等角度来考虑，就能找到一个新角度，发现新的解法：

不难发现Cu粉、C粉和CuO粉的三个反应管无论如何排列，O₂一定不再存在，尾气之中有CO₂、H₂O或CO、H₂存在。

答案：⑴不可能 ⑵有，O₂　⑶没有

(1)由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

(2)由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如：

前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

(3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ，可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。

(4)根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物

(5)根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。

(6)某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关：

温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。

酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。

注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性： ，氧化性：。

3．例题精讲：

5、电子守恒规律

在任何氧化-还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”的规律。

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺

2、性质强弱规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

　 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：