94．恒温、恒压下，a molA和b molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n molC。则下列说法中正确的是

A．物质A、B的转化率之比为a∶b

B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b－)

C．若起始时放入2a molA和2b molB，则达平衡时生成2n molC

D．当v_正(A)＝2v_逆(B)时，可确定反应达平衡

93．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应

A(g)+2B(g)2C(g)，以B的物质的量浓度改变表示的反应

速度v(正)，v(逆)与时间的关系图如所示。已知反应速率v的　　　

单位为mol·L^－1·s^－1，则图中阴影部分的面积可表示

A．A的物质的量浓度的减少　 B．B的物质的量浓度的减少

C．C的物质的量增加　　　　 D．B的物质的量减少

92．在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3mpmol/(L·s)，则2s时间内，Q物质增加的物质的量为

A．1.2qpmol　　 B．1.2mpmol　　 C．1.6pqmol　　 D．0.6qpmol

91.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)一时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是

　 A．若a+b＝c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 B．若a+b＝c，则t₀时只能是加入了催化剂

　 C．若a+b≠c，则t₀时只能是增大了容器的压强

　 D．若a+b≠c，则t₀时只能是加入了催化剂

90．关于晶体的下列说法正确的是

A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

　B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

　C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

　D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

89.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是

　　 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

　　 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

　　 C.F₂、C1₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

　　 D.H₂S的熔沸点小于H₂O的熔、沸点　

88．食盐晶体如右图所示。在晶体中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食盐的密度为r g / cm³，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na⁺和Cl^-的间距大约是

　　 A. cm　　　　　 B. cm　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. cm　　　　　 D. cm　

87.NaF，Nal，MgO均为离子化合物，根据下列数据，这 三种化合物的熔点高低顺序是　　

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	3
m	2.31	3.18	2.10

　 A.①>②>③　　 B.③>①>②　　 C.③>②>①　　 D.②>①>③

86.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，

K原子填充在石墨各层面料原子中。比较常见的

石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可

写作C_xK，其平面图形见右图，则x值为

A．8　　 B．12　 　　 C．24 　　　D．6

85. 0.01mol氯化铬(CrCl₃·6H₂O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀。此氯化铬最可能是

　　 A．[Cr(H₂O)₆]Cl₃ 　B．[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

　　 C．[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O　　　　　 　　D．[Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O