114．在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物和还原产物的质量比为

A．35.5∶108　　　　　　 B．16∶207　　　　　　 C．8∶1　　　 D．108∶35.5

113.有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是

　 ①每消耗1molCH₄可以向外电路提供8mole^-

②负极上CH₄失去电子，电极反应式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③负极上是O₂获得电子，电极反应式为 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④电池放电后，溶液PH不断升高

A.①②　　　　 B.①③　　　　 C.①④　　　　 D.③④

112.将0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是

　A、c(NH₄⁺)=c(Na⁺)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　　

B、c(NH₄⁺)=c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C、c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　

D、c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

111．将足量BaCO₃分别加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液　 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为　　　　

A．①②③④　 　　B．.③④①②　 　　C．④③①②　　 　　D．②①④③

110．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺+2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是　

A．溶液中钡离子数目减小　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　D．PH减小

109.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为：

A．0.15 mol·L^-1　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

108. 0.02mol·L^-1的HCN溶液与0.02mol·L^-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN^-)﹤c(Na⁺)，则下列关系中，正确的是

A、c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥(OH^-)﹥c(H⁺)　　 B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)　　 D、c(CN^-)﹥c(HCN)

107．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(设溶液反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^‑)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C．V_总≥20mL　　　　　　　 D．V_总≤20mL

106．将0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L^-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

A. c(CH₃COO^-) ＞c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

B. c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)　

C. c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

105．向VmLBaCI₂溶液中加入一定体积的0.05 mol·L^-1的硫酸溶液,两者恰好完全反应,且反应后的溶液的pH为3.0,则原BaCI₂溶液的物质的量浓度是　　　　　　　

A. 5.05×10^-4 mol·L^-1 B. 5.05×10^-3 mol·L^-1

C. 1.01×10^-4 mol·L^-1 D. 1.01×10^-3 mol·L^-1