4．已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) 　SO₃(g)　 △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反应，最终放出的热量为　　　　　　　　　　

A． ＜196.64kJ 　　B． 196.64kJ／mol　　 C． 196.64kJ　　　 D． ＞196.64kJ

3．据最新报道，清华才女朱令11年前离奇的铊中毒案，再次引起人们关注。铊盐与氰化钾被列为A级危险品。铊(Tl)的原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性条件介质中发生反应：Tl³⁺+2Ag=Tl⁺+2Ag⁺，Ag⁺+Fe²⁺=Ag+Fe³⁺.下列推断不正确的是

A．Tl⁺最外层有2个电子　　　　 　B．氧化性：Tl³⁺>Fe³⁺>Ag⁺>Fe²⁺>Al³⁺

C．还原性：Tl>Fe>Ag　　　　　 D．铊位于第六周期，第IIIA族

2．向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54g铝粉，放出448mL (标况) NO气体，经充分反应后，向所得溶液中，加入0.5mol/L NaOH溶液，生成 0.78g沉淀。加入氢氧化钠溶液体积可能为

A．100mL　 　　　B．150mL　　　　 C．180mL　　　 D．200mL

1．在NaOH溶液中还可能大量存在的离子组是：

A．Ag⁺，K⁺　　　　　　　 B． NH₄⁺，SO₄^2- C．Mg²⁺，C1^-D．Ba²⁺，ClO^-

10．如图，除氢原子外，采取sp³杂化的原子数为　　 　　　　　　　　　

A .8　 B .9　 　C .10 　　D.7

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9．下列表达式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲烷的电子式：

B．氮原子的L层电子轨道表示式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D．碳－12原子：12　 6C

8．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸　

B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

7．将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是　　

A．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体　　 　B．最终得到7.8g的沉淀

　C．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L 　D．最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

6．硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：

其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中(见图)，硅原子与氧原子的个数之比为 B

　　 A．1:2　　　　　　 　B．1:3　 　　　　　　C．2:5　　　　　　　 D．2:7

5．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。.则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L