4．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应,若有g HNO₃ 被还原成NO，n:m可能是

A、1:1　　　　B、2:1　　　C、3:1　　　D、9:2

3．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量是

A.5.4g　 　　　　　B.3.6g　　　　　　　 C.2.7g　　　　　　　 D.1.6g

2．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子(O₂^2－)和超氧离子(O₂^－)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A、1∶1　　　　　 B、2∶1　　　　　　 　C、 1∶2 　　　　D、1∶3

1．下列有关金属及其化合物的用途中，说法错误的是

A．目前用量最大的合金是铝合金 　　　　B．氧化镁用作耐火材料

C．有机玻璃不是玻璃，是塑料　　　　 　　　 D．钢化玻璃不是合金，是玻璃

10．由FeO 、Fe₂O₃ 、Fe₃O₄组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO 、Fe₂O₃ 、Fe₃O₄的物质的量之比可能为

A、1∶2∶1　　 B、2∶1∶1　 C、1∶1∶1　　 D、1∶1∶3

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9．铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS+3O₂2PbO+2SO₂；

③制粗铅：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO₂。下列说法正确的是

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 molPb共转移2 mol电子

D．将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

8． 纯净的Ca(HCO₃)₂试样在高温下分解，当剩余固体是原试样质量的一半时，它的分解率为

A.50%　　　　　　　 B.75%　　　　　　 C.92.5%　　　　　　 D.100%

7．赤铜矿的成份是Cu₂O，辉铜矿的成份是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu₂O+Cu₂S　　　 6Cu+SO₂↑，对于该反应，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂只有Cu₂O　 B．Cu既是氧化产物，又是还原产物

C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

6． a mol FeS与b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

　　 A．(a+b)×63g　　　　 　B．(a+b)×189g 　　　　

C．(a+b)mol　　　　　 　D．(CV－)mol

5．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是　

A．CH₃OH(l)+3/2O₂(g) →　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO2(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)→　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol