2.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝³,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。

1.　　 铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。

原子结构示意图：

主要化合价：+2，+3

15.(10分)有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高温条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36 g；若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，试通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。

14.(8分)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。　

(2)确定该材料的化学式。　　　　　　　

13.(12分)下图是一个实验示意图，方框表示有关的仪器，箭头表示液体或气体的流向

图中A是液体，B、C是固体。A与B反应后产生的气体经过C，得到纯气体X。X通过灼热CuO,CuO转化为Cu。气体再通过浓H₂SO₄，最后得到纯气体Y，Y是对环境没有污染的气体，大量排放也没有危险。　

为进行以上实验，请从下列试剂范围内选择合适的A、B和C：浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、浓NaOH溶液、大理石、碱石灰、NH₄Cl固体。　

(1)A是　　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　　　　　 ，X是　　　　　　 。

(2)写出A和B，X和CuO反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(12分)(1996年全国高考题)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6 mol·L^－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：　

(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

烧瓶B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

烧瓶C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在试管D中收集得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是　　　　　　　　　　　　 　　；长颈漏斗H中应加入　　　　　　　　　　　　　 。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)　　　　　　　　　　　　　 。

(4)烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)试管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(6)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须　　　　　　　　　　　 　　　；E管中的反应开始后，在F出口处应　　　　　　　　　　　　　 。

11.(8分)制FeO常用下法：　

FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑　

试说明不采用FeCO₃加热分解制FeO而用此法制FeO的原因。　

10.质量相等的CaO₂和CaO两份样品，前者与后者所含氯元素的质量比是　

A.2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.7∶9　

C.14∶9　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.9∶7　

9.下列叙述正确的是　

A.含金属元素的离子不一定是阳离子　

B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂　

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原　

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质　

8.我国的稀土矿含量丰富，稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄,使稀土元素转化为沉淀，反应为：　

RE₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂ORE₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O(x=1,2)下列有关叙述正确的是

A.该反应一定在强碱溶液中进行　

B.产生沉淀的反应为复分解反应　

C.反应生成的沉淀属于复盐　

D.产生沉淀的变化属于化学变化