4.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？

由于金属原子以最紧密状态堆积排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。而金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡黄色，铅为灰蓝色，是由于它们较易吸收某些频率的光。

在粉末状态时，金属的晶面取向杂乱，晶格排列的不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以为黑色。

3.金属晶体与其它常见晶体的比较

2.金属的物理特性及解释

(1)金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。

(2)在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。

大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为：

Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。

(3)金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然存在，也就金属虽发生变形而不致破碎。

金属的延性，是指金属可以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过1/5000mm；金属又有展性，指的是可以压成薄片，最薄的金箔，只有1/10000mm厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。

1．金属的晶体结构：

金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。

但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。

例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。

同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。

16.(12分)(2001年全国高考卷)已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：　

Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂　

反应形成的固体混合物(含Fe₂O₃和FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。

(1)上述固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是　　　　　 (选填a、b、c多选扣1分)。　

a.21∶9 　　　　　　　　　　　 　　b.21∶7.5 　　　　　　　　　　 　　c.21∶6　

(2)若m(Fe)∶m(O)=21∶8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。　

(3)设Fe₂O₃被CO还原的百分率为A%，则A%和混合物中m(Fe)∶m(O)的关系式为［用含m(Fe)、m(O)的代数式表示］A%=　　　　　 。

请在下图中画出A%和m(Fe)∶m(O)关系的图形。

(4)如果Fe₂O₃和CO的反应分两步进行：　

3Fe₂O₃+CO2Fe₃O₄+CO₂　 Fe₃O₄+CO3FeO+CO₂　

试分析反应形成的固体混合物可能的组成及相应的m(Fe)∶m(O)［令m(Fe)∶

m(O)=21∶a，写出a的取值范围］。将结果填入下表。　

15.(10分)将一生锈的铁片置于稀HNO₃中充分反应后，共收集到11.2 L(标准状况)NO气体，溶液中还剩余5 g固体残渣，在过滤后的滤液中通入35.5 g氯气，恰好使溶液中的Fe²⁺全部氧化。求原带锈铁片的质量和铁锈的质量分数(铁锈成分以Fe₂O₃计)。

14.(10分)A、B、C、D、E分别是铁的单质或铁的化合物。其相互反应关系如下图所示：

根据上图所示变化，要求回答：　

(1)推断A、B、C、D、E各是什么物质　

A　　　　　　 　　　　　　、B　　　　　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、D　　　　　　　　　　　　 、E　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出各步反应的化学方程式：　

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　;　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;　

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;　

⑥　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　;　

⑦　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;　

⑧　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　

13.(6分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：　

反应流程

(1)A是　　　　　　　　　　　　 ，B是　　　　　　　　　　　　 ，

C是　　　　　　　　　　　　 。(请填化学式)　

(2)反应①的化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　。　

(3)反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。　

(4)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

12.(6分)有关物质间有下图所示的转化关系。其中：A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①；A的稀溶液与足量B发生反应②。据此填写下列空白：　

　(1)反应④的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据题示信息判断，A的浓溶液和单质B加热时能否产生G，说明理由(写出化学方程式回答)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11.(6分)在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成　　　　　　 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的　　　　　　 气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是　　　　　　 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。