4、滴定实验所用的仪器和操作要点

　　 (1)仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶(或烧杯+玻棒)、量筒(或移液管)。

(2)操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)调液面、读数。②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。

(3)滴定管“0”刻度在上。

3、滴定方法的关键

　　 (1)准确测定两种反应物的溶液体积

(2)确保标准液、待测液浓度的准确

(3)滴定终点的准确判定(包括指示剂的合理选用)

2、中和滴定原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：　 HA　 +　 BOH====BA+H₂O

　　　　　 1mol　　　 1mol

　　　 C_(HA).V_(HA)　 C_(BOH).V_(BOH)

即可得　 C_(HA).V_(HA)=== C_(BOH).V_(BOH)

若取一定量的HA溶液(V_足)，用标准液BOH[已知准确浓度C_(标)]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出(V_读)代入上式即可计算得C_(HA)

若酸滴定碱，与此同理

若酸为多元酸，　 HnA　 +　 nBOH===BnA+nH₂O

　　　　　　　　 1mol　　　 nmol

　　　　　　　 C_(HA).V_(HA)　 C_(BOH).V_(BOH)

则有关系：

1、中和反应：酸+碱　　　 正盐+水

如：①Hcl+NaOH===NaCl+H₂O

②H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

③N₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O

注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

15、Fe(OH)₃胶体；NaOH溶液　　 硅酸胶体　　 As₂S₃胶体

14、带负电荷的陶土胶粒；带正电荷的氧化铁胶粒；

　　 这两种胶粒在通直流电时发生电泳。

13、(1)⑧；(2)②；(3)⑩；(4)③；(5)①；(6)③

7、A　　　　　　 8、BC　　　　　 9、D　　　　　　 10、A　　　　　　 11、AD　　　　 12、B

1、B　　　　　　　 2、D　　　　　　 3、C　　　　　　　 4、B　　　　　　　 5、AD　　　　　 6、BD

15、有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)₃胶体、硅酸胶体、As现将有关实验现象记录如下：

(1)电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；

(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；

(3)将乙慢慢地加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变清。试推断甲为　　　　　 ，乙为　　　 ，丙为　　　　　　 ，丁为　　　　　　 。

[练习答案]