1．判断或解释盐溶液的酸碱性　

　 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________

②相同条件下，测得①NaHCO₃ ②CH₃COONa ③NaAlO₂三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________.

因为电离程度CH₃COOH＞HAlO₂所以水解程度NaAlO₂＞NaHCO₃＞CH₃COON₂在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③

　　 HA　　 H⁺+A^--Q　　　 A^-+H₂O　　　 HA+OH^--Q

温度(T)T↑→α↑　　　 T↑→h↑

加水　　 平衡正移，α↑　　 促进水解，h↑

增大[H⁺] 抑制电离，α↑　　 促进水解，h↑

增大[OH^-]促进电离，α↑　 抑制水解，h↑

增大[A^-]　 抑制电离，α↑　 水解程度，h↑

注：α-电离程度　　　 h-水解程度

思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？

②在CH₃COOH和CH₃COONO₂的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH₃COOH电离程度 和CH₃COO^-水解程度各有何影响？

内因：盐的本性.

外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化

(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大.

(2)浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.

(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。

2．酸式盐

①若只有电离而无水解，则呈酸性(如NaHSO₄)

②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小

　 电离程度＞水解程度，呈酸性

电离程度＜水解程度，呈碱性

强碱弱酸式盐的电离和水解.

a)　　　 以H_mA^n-表示弱酸酸式盐阴离子的电离和水解平衡.

　H_m+1A^(n-1)-+OH^-　　　 H_mA^n-1 +　 H₂O　　　 H_m-1A^(n+1)-+ H⁺

　　　　　　　　 抑制水解　　　　　　 抑制电离

　　 增大[OH^-]　 促进电离　　　　　　　 促进水离　 [H⁺]增大

　　　　　　　　　　　　　 仅能存在于一定pH值范围

如H₃PO₄及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：

　　 pH值增大

　H₃PO₄　 H₂PO₄^-　 HPO₄^2-　　 PO₄^3-

pH减小

③常见酸式盐溶液的酸碱性

碱性：NaHCO₃、NaHS、Na₂HPO₄、NaHS.

酸性：NaHSO₃、NaH₂PO₄、NaHSO₄

简述为：有弱才水解，无弱不水解

　　　　　　　　 越弱越水解，弱弱都水解

　　　　　　　　 谁强显谁性，等强显中性

　 具体为：

1．正盐溶液

①强酸弱碱盐呈酸性

②强碱弱酸盐呈碱性

③强酸强碱盐呈中性

④弱酸碱盐不一定

如 NH₄CN　 　　　　　　CH₃CO₂NH₄　　　　 NH₄F

　 碱性　　　　　　　　　 中性　　　　　　 酸性

取决于弱酸弱碱 相对强弱

　 H₂O　　 H⁺+OH^-

AB==　 B^n- +　 Aⁿ⁺

　　　 HB^(n-1)- A(OH)_n

当盐AB能电离出弱酸阴离子(B^n-)或弱碱阳离子(Aⁿ⁺)，即可与水电离出的H⁺或OH^-结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.

　 与中和反应的关系：

盐+水　 　　　　　酸+碱(两者至少有一为弱)

由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。

20、称取NaOH、Na₂CO₃的混合物Wg，溶于水中，加入酚酞作指示剂，以Mmol/L的盐酸滴定，耗用V₁L时变为粉红色，此时发生的化学反应方程式是_________________________

__________________________________________________________________；若最初以甲基橙作指示剂，当耗用V₂L盐酸时变橙色，此时发生的化学反应方程_______________________

______________________________________________由此计算混合物中NaOH和Na₂CO₃的质量分数分别为多少？

19、某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.

(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。

(4)实验中用左手控制____________(填仪器及部位)，眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。

18、用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示)

(1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH和NaOH溶液中滴入盐酸，___________(填“会”或“不会”)使BaCO₃溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。

(2)确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。

(3)滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果。

(4)___________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________(填“偏高”、“偏低”或“正确”)。

17、(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________________mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______________。

A、是amL　　　

B、 是(50-a)mL

C、 一定大于amL　　　

D、一定大于(50-a)mL