2．对于可逆反应：N₂(g) + 3H₂(g) 　　2NH₃(g) (正反应为放热反应)。下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．达到平衡时，NH₃的生成速率等于NH₃的分解速率

B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

C．达到平衡时，若加入N₂，在重新达平衡时，NH₃的浓度比原平衡时增大，H₂的浓度比原平衡时减小

D．达到平衡时，若升高温度，加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应方向移动

1．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是　　　 (　　　 )

A．使用铁触媒，使N₂和H₂混合气体有利于合成氨

B．高压比低压条件更有利于合成氨的反应

C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率

15.(6分)为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol·L^－1盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量(气体体积在标准状况下测定)。

14.(8分)在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：　

(1)a、b两支试管中的现象：相同点是　　　　　　　　　　　　 ；不同点是　　　　　　　　　　　　 。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a　　　　　 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a　 　　　b，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13.(8分)在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂ONH+OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H⁺、OH^－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。　

(1)通适量HCl气体时，c(NH₃)　　　　 　　,c(H⁺)　　　　　　 。

(2)加入少量NaOH固体时，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 。　

(3)加入NH₄Cl晶体时，c(NH)　　　　　　 ,c(OH^－)　　　　　　 　。　

12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……　

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐＝较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：　

①HA+HC^2－(少量)===A^－+H₂C^－　

②H₂B(少量)+2A^－===B^2－+2HA　

③H₂B(少量)+H₂C^－===HB^－+H₃C　

回答下列问题：　

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是　　　　　　　 。

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC种离子中，最易结合质子的是　　　　　 ，最难结合质子的是　　　　　　 　　　　。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)　　　　　　　　　　 。

A.H₃C+3A^－===3HA+C^3－

B.HB^－+A^－===HA+B^2－　

C.H₃C+B^2－===HB^－+H₂C^－　

(4)完成下列反应的离子方程式。　

A.H₃C+OH^－(过量)　　　　　　　　　　　　　 ；

B.HA(过量)+C^3－　　　　　　　　　　　　　 。

11.(9分)如下图，在一烧杯中盛有200 mL 0.1 mol·L^－1的H₃PO₄溶液，同时一光滑小球悬浮在液体中间。　

(1)合上电键K时，电流计指针向　　　　　　　 边偏转。　

(2)向烧杯里逐滴滴入0.4 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有：

①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　　　　 。

(3)磷酸可用磷矿石［Ca₃(PO₄)₂］来制取，写出该反应的化学方程式：　　　　　　

10.(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：　

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。　

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。　

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是　　　　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　　 1(选填＞、＜、＝)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　 (多选扣分)　

a.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；　

b.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；　

c.两个试管中产生气体速率一样快：　

(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。　

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

9.在RNH₂·H₂ORNH+OH^－形成的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离程度及c(OH^－)都增大，可采取的措施是　

A.通入HCl　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B.加少量NaOH固体　

C.加水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.升温

8.当溶液中HS^－+H₂OS^2－+H₃O⁺达到平衡时，欲使c(S^2－)增大，应加入

A.Cu²⁺　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.CO

C.H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.HCl