1、化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计。

2、燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，计算a的值。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=　　　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a∶b=　　　　　　　　 。

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)=　　　　　　　 。

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H­₂)∶n(NH₃)=　　　　　　　　　 。

2．在一定条件下，1molN₂和3molH₂混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是　　　　　 。若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中充入NH₃，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量为　　　　　 。

1．一定温度下某密闭容器中进行反应：N₂ +3H₂2NH₃ ，达平衡后

①保持容器体积一定，通入N₂，平衡　　　　 　　　　移动。

②保持容器体积一定，通入Ar，平衡　　　　　　　　 移动。

③保持容器压强一定，通入Ar，平衡　　　　　　　　 移动。

④保持容器体积一定，通入N₂、H₂、NH₃，使浓度都变为原来的2倍，平衡　　　　 移动。

8．合成氨所需的氢气由煤和水发生反应制得，其中一步反应为：

CO + H₂O(g) 　CO₂ + H₂(正反应为放热反应)。要使CO转化率提高，(　　　 )

A．增大H₂O(g)的浓度　　　　　　 B．增大CO的浓度

C．降低温度　　　　　 　　　　　　D．增大压强

7．在N₂ +3H₂2NH₃的平衡体系中，当分离出NH₃时，下列说法中正确的是(　　　 )

A．正反应速率增大　　　　　　　　　　　　 B．平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率大于逆反应速率　　　　　　　 D．逆反应速率先变小后变大

6．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)(正反应为放热反应)。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A、温度130℃、压强3.03×10⁵Pa　　　　　 B、温度25℃、压强1.01×10⁵Pa

C、温度130℃、压强5.05×10⁴Pa　　　　　 D、温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

5．有平衡体系：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.高温、高压　　　　　 　B.适宜温度、高压、催化剂

C.低温、低压　　　　　　 D.低温、高压、催化剂

4．将H₂和N₂的混合气体通入合成塔中，经过1个小时达到平衡，此时N₂、H₂、NH₃的浓度分别为3、7、4(单位均为mol/L)，则以下叙述正确的　　　　　 (　　　 )

①N₂的反应速率为2mol/(L·h) ②H₂的反应速率为7 mol/(L·h) ③H₂的起始浓度为13mol/L④N₂起始浓度为2 mol/L ⑤H₂的转化率为46.2%

A．①②　　　　 B．②⑤　　　　 C．①③⑤　　　　 D．②④

3．工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是　　　　　　　 (　　　 )

⑴适当提高氨的合成速率　　　 ⑵提高H₂的转化率

⑶提高氨的产率　　　　　　　 ⑷催化剂在500℃时活性最大

A．只有⑴　　　　　　 B．⑴⑵　　　　　 C．⑵⑶⑷　　　　　 D．⑴⑷