3．这几段直线的相对位置可确定化学平衡移动的方向．固定其它条件不变，若因温度升降引起的平衡移动，就可确定可逆反应中是Q＞0还是Q＜0；若因压强增减引起的平衡移动，就可确定气态物质在可逆反应中，反应物的系数和与生成物的系数和之间的相对大小．

2．图象中总有一段或几段平行于横轴的直线，直线上的点表示可逆反应处于平衡状态．

1．图象中总有一个转折点，这个点所对应的时间为达到平衡所需时间，时间的长短可确定化学反应速率的大小，结合浓度、温度、压强对化学反应速率的影响规律，可确定浓度的大小，温度的高低和压强的大小．

即:勒夏特列原理:

　 如果改变影响平衡的一个条件,平衡就像削弱这种改变的方向移动.

3．例题精讲

化学平衡图像题的解法探讨

例1.可逆反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数j(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　)

A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B．当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式中，n＞e+f

D．达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

[解析] 从(1)图中应先判断出T₁与T₂温度的大小关系。在其他条件不变时，温度升高，反应速率变大，达到平衡时间越短。由此可知，T₂＞T₁。从图(1)分析可知温度较高时j(C)变小，说明升高温度时，平衡向逆反应方向移动，所以该正反应是放热反应。B选项是正确的。

从(2)图中，应先判断出P₁与P₂大小关系。在其他条件不变情况下，压强越大，达到平衡的时间就越短，由此可知P₂＞P₁。从图中可知，压强增大时j(C)变小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积减小方向，即n＜e+f，C项错误。

由于使用催化剂，并不影响化学平衡的移动，A项错误。

在化学平衡中，增大或减小固体物质的质量不影响化学平衡的移动。因此D项错误。

[答案]B

[点评] 解答这类图象题时，必须要抓住纵坐标(变量)即C的体积分数与外界条件变化的关系，分析得出相应正确的结论。

例2.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　

　　 A．T₁＜T₂　 P₁＞P₂　 m+n＞P　 ΔH<0

　　 B．T₁＞T₂　 P₁＜P₂　 m+n＞P　 ΔH>0　　　

　　 C．T₁＜T₂ P₁＞P₂　 m+n＜P　 ΔH<0　　　

　　 D．T₁＞T₂ 　P₁＜P₂　 m+n＜P　 ΔH>0

　[解析] 本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图象，可以分两个层次考虑:(如图将三条曲线分别标为①、②、③)。从①、②曲线可知，当压强相同(为P₂)时，②先达平衡，说明T₁＞T₂ ；又因为T₂低，B%大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从②、③曲线可知，当温度相同(为T₁)时，②先达平衡，说明P₂＞P₁ ；又因为P₂大，B%大，即增大压强，平衡逆向移动，说明逆方向为气体体积减小的方向，m+n＜P。 综合以上分析结果：T₁＞T₂， P₁＜P₂，m+n＜P，正反应为吸热反应。

[答案]　 D

[点评] 识别此题的图像，要从两点入手，其一，斜线的斜率大小与反应速率大小关联，由此可判断温度、压强的高低；其二，水平线的高低与B%大小相关联，由此可分析出平衡向那个方向移动。

例3 .在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应的化学方程式为：2MN　　 B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡　

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率　　 D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍　

[解析]本题以化学反应速率与化学平衡为素材，考核观察图象及其信息加工的能力。从图象可知，t₁时，N的物质的量是6mol，M的物质的量是3mol，故N的浓度是M浓度的2倍是正确的；同时也可得出反应的化学方程式为：2NM；t₂时，正逆反应速率虽然相等，但尚未达到平衡，因为此时M、N的物质的量还在增大与减少，t₃时M、N的物质的量保持不变，说明已达平衡状态，则正反应速率等于逆反应速率。　

[答案]　 D　

[点评] 主要考查化学反应速率、化学平衡等知识，已经抽象到没有具体的元素符号，并且以看图设置情境设问，因此对观察能力作了重点考查，思维能力要求也较高。图的横坐标是时间，绘出了t₁、t₂、t₃3个时刻。纵坐标既不是速率，也不是浓度，而是物质的量。仔细审视各时间段中物质的量的变化。

例4.反应 2X(气)+ Y(气)2Z(气)+热量，在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，产物Z的物质的量(n₂)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　

　 A、T₁＞T₂，p₁＜p₂ 　　　　　B、T₁＜T₂，P₁＞p₂

　 C、T₁＞T₂，P₁＞p₂　　　　　 D、T₁＜T₂，p₁＜p₂

　[解析] 首先分析反应：这是一个气体的总物质的量减小(体积减小)、放热的可逆反应，低温、高压对反应有利，达平衡时产物Z的物质的量n₂大，平衡点高，即图示曲线T₂、p₁。再对比图示曲线T₂、p₂，温度相同，压强不同，平衡时n₂不同(p_l时的n₂＞P₂时的n₂)，由此分析p₁＞p₂，再从反应速率验证，T₂、P₁的曲线达平衡前斜率大(曲线陡)先到达平衡，也说明压强是 p₁＞p₂(增大反应压强可以增大反应速率)。然后比较曲线T₂、p₂与T₁、p₂，此时压强相同，温度不同，温度低的达平衡时n₂大，平衡点高(曲线T₂、p₂)，由此判断温度T₁＞T₂；再由这两条曲线达平衡前的斜率比较，也是T₁、p₂的斜率大于T₂、p₂，T₁、p₂先到达平衡，反应速率大，也证明T₁＞T₂。由此分析得出正确的判断是T₁＞T₂，p₁＞p₂，选项C的结论正确。

[答案]　 C

[方法点拨]

化学平衡图象问题的识别分析方法

化学平衡图象问题的识别无外乎是看坐标、找变量、想方程、识图象四个方面，即准确认识横、纵坐标的含义，根据图象中的点(起点、终点、转折点)、线(所在位置的上下、左右、升降、弯曲)特征，结合题目中给定的化学方程式和数据，应用概念、规律进行推理判断．但识图是关键，笔者认为应以横坐标的不同含义把图象分为两大类：①时间(t)类，②压强(p)或温度(T)类．这两类的特征分别如下．

催化剂能同等程度的增加正反应速率和逆反应速率,即,催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成.即:催化剂不能使化学平衡移动!但催化剂可以改变达到化学平衡所需要的时间.

在吸热或放热的可逆反应中,反应混合物达平衡后,改变温度,也会使化学平衡移动.

在可逆反应中,正反应如果放热,则,逆反应必定吸热!反之亦然.

做实验2－4

由实验可知:

　 升高温度,(混合气体颜色加深,)平衡向吸热反应的方向移动.

　 降低温度,(混合气体颜色变浅,)平衡向放热反应的方向移动

处于平衡状态的反应混合物里，无论是反应物，还是生成物，只要有气态物质存在，压强的改变，就有可能使化学平衡移动。

如：

反应中，1体积氮气和3体积的氢气反应，生成了2体积的氨气。反应后，气体总体积减少了！

参见表2－3数据。

可知，对这种气体总体积减少的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动。即：增大压强，平衡向体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。

气体总体积不变化，改变压强，化学平衡不移动！

如：

反应前后，气体物质总体积不变。

改变压强，平衡不移动！

做实验:2-3实验证明:

加入FeCl₃或KSCN溶液后，试管中的红色加深了。

说明生成物的浓度增大了。

说明化学平衡向正反应的方向移动了。

无数实验证明：

　增大任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。

增大任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

减小任何一种反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。

减小任何一种生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动。

15.物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如CO₂气体的生成热就是1molC完全燃烧生成CO₂气体时放出的热量，已知下列几种化合物的生成热分别是

　　 则1kg葡萄糖在人体内完全氧化生成CO₂气体和液态水，最多可提供______kJ能量。

答案：15640kJ

评析：根据生成热的定义得下面三个方程：6C(s)+3O₂(g)+6H₂(g)=C₆H₁₂O₆(s)；ΔH=-1259.8kJ/mol……①，C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol……②；O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(l)……③，联立求解即得。

[小结]全面了解化学反应，除要知道反应物和生成物之外，还需要研究化学反应发生的条件，应用化学反应，一方面是为了获得新物质，有时更重要的是要利用化学反应中的热变化，而放热反应和吸热反应是化学反应中最常见的能量变化，因此我们要了解一些常见的吸热反应和放热反应。

　　 依据热化学方程式进行有关计算，其关键是把反应热看作为“生成热”，按一般化学方程式的计算要求进行即可，但多数题目偏重于对方法技巧的考查。

14.已知C(s、金刚石)+O₂==CO₂(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨)+O₂==CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。

　　 (1)石墨和金刚石相比，____的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。

　　 (2)石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。石墨的熔点______金刚石(均填“大于”、“小于”或“等于”)。

　　 (3)理论上能否用石墨合成金刚石？____，若能，需要的条件是___________。

答案：(1)石墨　 C(s、石墨)== C(s、金刚石)；ΔH=1.9kJ/mol　　 (2)大于　　 大于　　

　　 (3)能　　 隔绝空气高温高压

评析：由于石墨转化为金刚石为吸热反应，故等量的石墨和金刚石相比，金刚石所具有的能量高，键能小，熔点低。