4.将A，B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)+B(g)

2C(g)，反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为　

A.0.025 mol·L^－1·s^－1　

B.0.0125 mol·L^－1·s^－1　

C.0.05 mol·L^－1·s^－1　

D.0.1 mol·L^－1·s^－1　

3.已知4NH₃+5O₂===4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、

v(H₂O)表示，则正确的关系是　

A.v(NH₃)＝v(O₂)　

B.v(O₂)＝v(H₂O)　

C.v(NH₃)＝v(H₂O)　

D.v(O₂)＝v(NO)　

2.把下列四种X溶液，分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL。此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是　

A.20 mL 3 mol·L^－1 B.20 mL 2 mol·L^－1　

C.10 mL 4 mol·L^－1 D.10 mL 2 mol·L^－1　

1.(2001年高考理综题)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：　

2A(g)+B(g) 2C(g)　

若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：　

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1　

②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%　 ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1，其中正确的是

A.①③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.①④　

C.②③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.③④　

19．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂ (g) + 3 H₂(g) 　2NH₃(g)

　　　 (1)某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值。

　　　 (2)若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

　　　 (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) = 　　　　　　。

　　　 (4)原混合气体中，a∶b = 　　　　　　。

　　　 (5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)= 　　　　　　　　　　　。

　　　 (6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) = 　　　　　　　　　　　。

18．在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0既吸热反应)。升高温度时c(B)/c(C)的比值　　 ，混合气体的密度　　　 ；降温时，混合气体的平均式量　　　　 ；加入催化剂，气体的总物质的量　　　　 ；充入C，则A、B的物质的量　　　　 。

17．反应A(g)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，△H＜0(放热反应)。若存在三种情况：①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线　 ，情况②是曲线　　 ，情况③是曲线　 。三、计算题(10分)

16． I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　 。

① 固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　　　　 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　　 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。② 关闭弹簧夹c，放下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　，C瓶内气体的成份是　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．在下列平衡2CrO₄^2-(黄色)+ 2H⁺Cr₂O₇^2-(橙红色)+ H₂O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H⁺　　　　　　　　　 B．OH^-　　　　　　　　　　 C．K⁺　　　　　　　　　　　 D．H₂O

第Ⅱ卷(非选择题，共40分)

14．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2 molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率V_D=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　(　　 )

　　　 A．B的转化率是20%　　　　　　　　　　　　　 B．平衡时A的物质的量为2.8mol

　　　 C．平衡时容器内气体压强比原来减小　　 D．x = 4