7、下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是(　 )

A、Fe₂O₃+HNO₃ B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃(浓)　　　　　　　　　　 D、Cu+HNO₃

6、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有(　 )

A、H­₂CO₃　　　　　　 B、HNO₃　　　　　　 C、H­₂SO₃　　　　　 D、H₂SO₄

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加热后也无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而

溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是(　 )

A、氯化物　　　　　　　　　　　　　 B、硫酸盐

C、硝酸盐　　　　　　　　　　　　　 D、磷酸盐

4、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是(　 )

A、氯水　　　　　 B、硝酸银溶液　　　　　 C、液溴　　　　　 D、烧碱

3、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯

一的还原产物可能是(　 )

A、NH₃　　　　　 B、N₂O　　　　　 C、NO　　　　　 D、NO₂

2、污染环境的有害气体中，主要由于跟血红蛋白作用而引起中毒的有毒气体是(　 )

A、SO₂　　　　　　 B、CO₂　　　　　　 C、NO　　　　　 D、CO

1、下列有关硝酸化学性质的叙述中正确的是(　 )

A、浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试剂变红

B、硝酸(过量)能与Na₂SO₃反应，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可与Na₂S反应制得H₂S

D、在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈蓝色

4．实战演练

3．例题精讲

例1、1.92gCu片与定量的浓HNO₃作用，当收集到NO₂和NO气体共1.12L时(标准状况)，金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO_3­_______mol被还原的HNO₃________mol，转移电子________mol。

解析：n_e=n_Cu×2=×2=0.06mol

=0.05mol

×2+0.05mol=0.11mol

答案：0.11、0.05、0.06。

例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。

方案一：用铜屑与浓硝酸作用。

方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO₂气体用NaOH吸收。

方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。

解析：方案一的制备反应为：Cu+4HNO₃(浓) ^△ Cu (NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。制备1mol Cu (NO₃)₂需4mol HNO₃，反应放出的NO₂未处理，对环境有污染。方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO₃=3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，制备1mol Cu (NO₃)₂需-4mol HNO₃。反应放出的NO₂和NO可基本被吸收，对环境污染较小。方案三的制备反应也有两个：2Cu+O₂ ^△ 2CuO, CuO+2HNO₃=Cu (NO₃)₂+H₂O，制备1mol Cu (NO₃)₂需2molHNO₃，对环境的污染也较小。

答案：由上综合分析可知，方案三最合理。

例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO₃和未被还原的HNO₃的物质的量之比为

A、2:5　　　　　 B、1:4 　　　　　C、1:5　　　　　 D、1:9

解析：Zn与HNO₃的物质的量比为1:2.5即4:10。

则：4Zn+10HNO₃=4Zn (NO₃)₂+N­₂O↑+5H₂O　 ……………………①

4Zn+10HNO₃=4Zn (NO₃)₂+NH₄N­O₃↑+3H₂O　 ……………………②

按反应①=1:4，按反应②

=1:9

答案：BD。

例4、工业上由氮气制得氨气，氨再经催化氧化最终制得硝酸，如用去标准状况下560m³空气中的氮气(按N_­2占空气体积的4/5计算)，则理论上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米(设反应过程中氮损失16%)？

解析：生成硝酸的体积为V

N₂　　　　　　　　 2NH₃ 2HNO₃

1　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　2

　　　　 V×10³L/m³×12mol/L

V=2.8m³

答：理论上可制得2.8m³12mol/L的硝酸。

例5.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH₃，②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为　 　　　　(　 )

A.①＞②　 B.①＜②　 C.①=②　 D.不能确定

解析:可先设烧瓶容积为1L,则NH₃瓶中水充满整个烧瓶,NO₂瓶中水充满烧瓶的2/3,如在标准状况下测定,则氨水的物质的量浓度为c=,HNO₃溶液物质的量浓度为c=。参考答案：C

例6.从某些性质看，NH₃与H₂O相当，NH₄⁺与H₃O⁺，NH₂^-与O₂^-都有相当关系，下列有关方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.　　 NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.　　　 M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M为二价活泼金属)

C.　　　 2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.　　 2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反应正确,B中NH₃可看成H₂O,反应正确,C中MNH可看成MO,反应同样也正确,而D中若将NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,则有反应2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

2、硝酸的工业制法(氨的催化氧化法)

　　　　　 氨氧化生成一氧化氮

两个阶段

　　　　　 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸

反应方程式：

4NH₃(气)+5O₂(气) ^催化剂　 4NO(气)+6H_­2­O(气)+907KJ

2NO(气)+O₂(气)= 2NO_2­(气)+113kJ

3NO_­2(气)+ H­₂O(液)= 2HNO₃(液)+NO(气)+136KJ

设备：氧化炉、吸收塔

吸收剂：水或稀硝酸

浓缩剂：硝酸镁或浓硫酸

尾气吸收剂：氢氧化钠溶液。(NO+NO­₂+NaOH=2NaNO₂+H₂O)

注意点：在吸收反应进行过程中补充一些空气，使吸收生成的NO再氧化为NO₂，NO₂

溶于水又生成HNO₃和NO，经过多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。因此起始物和反应终产物物质的量间关系为：1molNH₃^转化 1molHNO­₃。