1．氮族元素的原子结构与性质

(1)周期表中的位置：

第VA族(N、P、As、Sb、Bi)

(2)原子结构：

相同点：最外层电子数相同(5e^－)

不同点：电子层数不同，原子半半径依次增大

(3)主要性质：

①相似性：a、最高价态为+5，负价为－3，能形成氢化物RH₃，Sb、Bi无负价；最高价氧化对应水化物HRO₃或H₃RO₄ 呈酸性。

②递变性：(按原子序数增大顺序)：a、原子半径由小到大；b、氢化物的稳定性由强到弱；c、最高价含氧酸的酸性由强到弱；d、非金属性由强到弱，且比同周期卤族元素、氧族元素弱，金属性渐强。

13、

12、

11、NH₃、NO₂

8、C　　　 9、C　　 10、D

1、C　　　 2、C　　 3、B C　　　 4、C　　 5、B　　　 6、A　　　 7、B

13、 350体积(标准状况)的氨气溶解在1体积的水里，求这种氨水的质量分数和物质的量浓度。(该氨水的密度为0.924g/mL)

[能力训练答案]

12、将aL含(NH₄)₂SO₄与NH₄NO₃的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好将其中NH₃全部赶出，向另一份中加入BaCl₂溶液完全反应。消耗c mol BaCl₂，原溶液中NO₃^-的物质的量浓度为　　　 。

11、A、B、C三种气体，A为无色，在一定条件下A能与O₂反应生成B；B不溶于水，它能与O₂反应生成C；A、C气体均溶于水，其水溶液分别呈碱性与酸性。推断。A　　　 、C　　　　　 。

10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A、CO₃^2-、H⁺、HCO₃^-、Ca²⁺ B、NH₄⁺、OH^-、Ba²⁺、NO₃^-

C、I^-、ClO^-、NO₃^-、H⁺ 　　　D、SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、OH^-