掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。　　

1.“从下往上”原则。以C1=实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

10、测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升)1999年高考

　　　 (1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)： 　　　 ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (2)合金样品用铜网包裹的目的是：　　　

　　　 正确答案及评分标准 　　　 (1)②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。(没答水面没过漏斗颈不给分)(3分) 　　　　　　　 　 ③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。(只要黑斜体中的要点全部答对给3分，装满水的量筒怎样倒置在杯中可不作要求，答或不答不加分也不扣分)(3分) 　　　　　　　 　 ④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生(3分) 　　　 注：实验步骤顺序写错，或者步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题(1)均为0分。 　　　

(2)使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮)(2分)

8、某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：　　　 (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量简内外液面的高度相同？

(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(25℃、1.0×10⁵Pa)的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：

M(O₂)=　　　　　　　　　　　　

9. 为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气),请填空。

　(1)图中瓶II的作用是______________________________。 　(2) 对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是___________________。(填代号) 　A. 在E处增加CaCl₂干燥管　　　B.在下处增加CaCl₂燥管 　C.在E和F两处增加CaCl₂干燥管　　D.不必增加干燥管 　(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡(图中的皿)，有利于提高实验的准确度, 　其理由是_____________。 　(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气,反复若干次，得如下数据:瓶I溶液增重ag,收集到的气体体积(标准状况)为bL,该呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)　__________________。 　(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会______________________。猛呼时会_______________________

正确答案及评分标准 　(1)除去吸人空气中的CO₂ (2分) 　(2) D　　　　　(2分) 　(3)可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的(CO₂被充分吸收(3分) 　　(说明；只要答出其中一点，就给3分) 　(4)[(ag/44g·mol^-1)×22.4L·mol^-1]／[bL+(ag/44g.mol^-1×22.4L·mol^-1)]

　　或：(22.4L·mol^-1×ag)/(bL×44g·mol^-1+ag×22.4Lmol^-1)×(5.6a/11b+5.6a)

　　　×(5.6a/11b+5.6a)×100%　　　　　　　 　(3分) 　(5)把瓶1中的NaOH溶液吸人口中；把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外。(各2分，共4分)

7、实验室可用氯气与金属反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：

(1)　　　 B中反应的化学方程式为：__________________；

(2)　　　 D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方未能是：_________________________。

(3)　　　 D中反应的化学方程式为：__________________________。

(4)　　　 装置(Ⅰ)的主要缺点是：______________________。

(5)　　　 装置(Ⅱ)的主要缺点是：___________________________，

如果选用些装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_________________________。

(2000年高考试题天津江西卷)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

正确答案及评分标准

(1)4HCl+MnO₂?MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑　　　　 (3分)

或 16HCl+2KmnO₄?2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑　　　　 (3分)

(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，现开始加热D　　　　　　　　　 (3分)

(3)2Fe+3Cl₂?2FeCl₃　　　　　　　　 (2分)

(4)导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染　 (2分)

(5)产品易潮解　　　　　　　　　　 (2分)

在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置　　　 (2分)

(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)

6、实验室用Zn粒和盐酸反应制H₂，其中含酸雾、水气、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学设计了以下几种装置，按一定顺序连接，气体通过时，达到每一装置除去一种气体的目的。

　　　　 (1)它们连接的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (2)除去H₂S的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 (3)除去O₂观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)a→b→e→f→g→h→d→c；(2)H₂S+Cu²⁺= CuS↓+2H⁺；

(3)溶液由浅绿色逐渐变成黄色

3、欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。

　　　　 设计的制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 →　 制氯化铝

　　　　 请回答下列问题：

　　　　 (1)从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号(不一定填满)，并写出各仪器里放入的试剂的化学式

　　　　 (2)写出实验过程中有关反应的化学方程式。

答案：⑴③、　　　　　　　　　　　 ⑦、　　　　　 ⑤、　　　　　　　 ②

NaCl,MnO₂,浓H₂SO₄、NaCl,H₂O、浓H₂SO₄、Al,NaOH,H₂O

⑵2NaCl+3H₂SO₄+MnO₂ 2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

2Al+3Cl₂ 2AlCl₃

5、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；

　 ①在一蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸(体积比为l：3)，再加入少量干净的河沙；

　②瓶口插上带塞的温度计；

　 ③加热并迅速使反应温度上升到170℃；

　 ④气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，用酸性KMnO₄溶液检验乙烯的还原性。

　　　　 据此回答下列问题：

　(1)步骤①中混合乙醇和浓硫酸时应注意的问题是　　　　　　　　　　　 。

　(2)在反应液中加入河沙的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)步骤②中温度计水银球的正确位置是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)加热时，使反应液温度迅速升高到I7O℃的原因是　　　　　　　　　　　　 。

　(5)步骤④中．用稀NaOH溶液洗涤气体，能除去可能伴随乙烯生成的气体是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却。(2)河砂对乙烯的生成有催化作用，且能防止反应中形成大量的泡沫。(3)温度计水银球应浸没于反应液中。(4)若温度在140⁰C，生成的主要物质是乙醚并非乙稀。(5)硫酸与乙醇发生氧化还原反应生成的CO₂及SO₂

4、回答下面问题：

(l)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。(2001年高考题)

3、在右图所示装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管中的b液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是(　 　　　　)。　　　　　　　　　　　　 (1995年全国高考题)

分析与解答：

本题为信息迁移题，将已学习的HCl、NH₃溶于水的喷泉实验进行知识迁移，既要形成喷泉实验，又要液体充满烧瓶，这是本题的特点。有关化学反应为：

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O， NH₃+HCI=NH₄Cl。本题答案为B、D。

3、将1体积选项中的一种气体与10体积O₂混合后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是(　　　　　 )。

A.Cl₂　　　　　 B.CO　　　　　　 C.CO₂　　　　　 D.N₂　　　　　　　　 (1996年全国高考题)

分析与解答：

本题将选项中的物质作为可选择的反应物，又要推出反应后的最终产物可能是选项中的何物。试题新颖、灵活，要善于比较，培养思维的辩证性。解题时应用选项中的四种气体，分别进行上述实验，如将B选项中的CO进行实验：CO、O₂都不与NaOH溶液反应，O₂与Cu反应生成CuO，CuO又与CO反应，生成CO₂，尾气为CO₂。同理D选项的N₂进行实验，尾气为N₂。正确答案为C、D。