4．烯烃化学性质

讲叙：由于烯烃的分子结构相似--分子里有一个碳碳双键，所以它们的化学性质与乙烯相似，如(学生写)

①氧化反应　a.燃烧　 C_nH_2n +O₂nCO₂+nH₂O

b.使酸性KMnO₄溶液褪色

②加成反应

R－CH==CH－R^′+Br－Br　

③加聚反应

　 R－CH==CH₂ (聚丙乙烯)

3．烯烃在物理性质上有何变化规律？

(根据表5-3中的数据自学、归纳总结后回答)：对于一系列无支链且双键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的烯烃，

①随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；烯烃的相对密度小于水的密度；不溶于水等。

②烯烃常温常压下C　 1~4　 气态，C　 5~10液态，C　 11~固态，

2.烯烃的通式：C_nH_2n(n≥2)

在烃分子中，当碳原子数一定时，每增加一个碳碳键必减少两个氢原子，将烷烃和烯烃的分子组成比较可得，烯烃的通式应为C_nH_2n

实际我们所说的烯烃都是指分子中只含一个碳碳双键的不饱和烃，所以也叫单烯，也还有二烯烃：CH₂==CH－CH==CH₂烯烃的通式为C_nH_2n，但通式为C_nH_2n的烃

不一定是烯烃，如右图中其分子式为C₄H₈，

符合C_nH_2n，但不是烯烃。不难发现在烯烃中碳氢原子个数比为1∶2，则碳的质量分数为一定值，是85.7%。

1.烯烃的概念：分子里含有碳碳双键的一类链烃

乙烯的一个重要用途：作植物生长调节剂可以催熟果实；乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，可用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，乙烯的生产发展带动其他石油化工基础原料和产品的发展。所以一个国家乙烯工业的发展水平即乙烯的产量，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志之一。

乙烯的结构特点是分子中含有一个碳碳双键，那么我们就把

分子里含有碳碳双键的一类链烃叫做烯烃，乙烯是烯烃的典型，也是最简单的烯烃。

1.物理性质　　　　 2.化学性质

(1)氧化反应

a.燃烧　 CH₂==CH₂+3O₂　　　　 2CO₂+2H₂O

b.使酸性KMnO₄溶液褪色

(2)加成反应

(3)聚合反应　 　n CH₂==CH₂［-　 CH₂-CH₂ ］-　 _n

通过刚才的加成反应知道C₂H₄分子中的双键不稳定，在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下，乙烯的碳碳双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相结合成很长的链，就生成了聚乙烯。

CH₂==CH₂+CH₂==CH₂+CH₂==CH₂+……

-CH₂-CH₂-+-CH₂-CH₂-+-CH₂-CH₂+……

-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂……

什么叫高分子化合物？什么叫聚合反应？

聚乙烯的分子很大，相对分子质量可达到几万到几十万。相对分子质量很大的化合物属于高分子化合物，简称高分子或高聚物。那么由类似乙烯这样的相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。

大家在理解乙烯的聚合反应时应注意把握聚合反应的两个特点：其一是由分子量小的化合物互相结合成分子量很大的化合物；其二是反应属于不饱和有机物的加成反应。像这种既聚合又加成的反应又叫加聚反应。乙烯生成聚乙烯的反应就属于加聚反应。

1.制备原理　　　　 2.发生装置　　　　 3.收集方法：排水法

2.化学性质

(1)氧化反应

［演示实验5-4］(由两名学生操作)将原先的装置中用于收集乙烯的导气管换成带玻璃尖嘴的导气管，点燃酒精灯，使反应温度迅速升至170℃，排空气，先收集一部分乙烯于试管中验纯，之后用火柴点燃纯净的乙烯。

实验现象：乙烯气体燃烧时火焰明亮，并伴有黑烟。

［演示实验5-5］熄灭燃烧的乙烯气，冷却，将乙烯通入盛有酸性KMnO₄溶液的试管中。

酸性KMnO₄溶液的紫色很快褪去。

［演示实验5-6］将乙烯气通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中。

实验现象：溴的四氯化碳溶液的红棕色很快褪去。

(先撤出导管，后熄灭酒精灯，停止反应，演示实验结束)

a.燃烧　 CH₂==CH₂+3O₂2CO₂+2H₂O

b.使酸性KMnO₄溶液褪色

乙烯与溴反应时，乙烯分子的双键中有一个键被打开，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了无色的物质：1，2-二溴乙烷。

(2)加成反应　

加成反应：有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

除了溴之外还可以与水、氢气、卤化氢、Cl₂等在一定条件下发生加成反应，如工业制酒精的原理就是利用乙烯与H₂O的加成反应而生成乙醇。

学生动手写：与水、氢气、卤化氢、Cl₂等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。

制备CH₃CH₂Cl时，选用乙烯和HCl作反应物好，还是选用乙烷与Cl₂作反应物好？

［答］用乙烯和HCl作反应物好，因为二者发生加成反应后无副产物，而乙烷与Cl₂发生取代反应后产物有多种，副产物太多。

本节小结：本节课我们学习和讨论了乙烯的分子结构，探究了乙烯的实验室制法的制备原理、发生装置、收集方法等，并制备收集了乙烯气，实验验证了乙烯的重要化学性质、氧化反应和加成反应，并分析了乙烯的聚合反应的特点；了解了乙烯的重要用途和烯烃的相关知识，重点应掌握乙烯的实验室制法及相关问题和其主要的化学性质。

●板书设计　　　 第三节 　乙烯　 烯烃

不饱和烃的概念

1.物理性质　

无色、稍有气味、难溶于水、ρ＝1.25g/L

乙烯是一种典型的不饱和烃，那么在化学性质上与饱和烷烃有什么差别呢？下面我们来进行验证。

3.收集方法：排水法

当反应中生成乙烯该如何收集呢？

C₂H₄分子是均匀对称的结构，是非极性分子，在水中肯定溶解度不大，况且其相对分子质量为28，与空气的28.8非常接近，故应该用排水法收集。

请大家根据制备出的乙烯，总结乙烯有哪些物理性质。