18、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

　 A、此时水的离子积K_W=1.0×10^-14；　 B、水电离出的[H⁺]=1.0×10^-10mol/L

　 C、水的电离度随温度升高而降低；　　 D、[H₃O⁺]>[SO₄^2-]

17、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是

A、CH₄　 C₂H₄　 　　 B、CH₄　 C₃H₆　　　 　 C、C₂H₄　 C₃H₄　　　 　 D、C₂H₂　 C₃H₆

16、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g。若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是

A、1.4 g　　 　　 B、2.2 g 　　　 C、4.4 g　 　　　 D、在2.2 g和4.4 g之间

15、第ⅡA的铍在一定条件下可形成化合物Na₂BeO₂。下列有关铍及其化合物的叙述正确的是

　 A、氧化铍不能溶于盐酸；　　　　　　　　　　 B、氢氧化铍易溶于水

　 C、单质铍可溶于氢氧化钠溶液生成氢气；　　　 D、Na₂BeO₂溶液呈碱性。

14、有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式

中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴

离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

　　 A　 　　　　　　　B　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

13、右图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是

12、下列各组离子能在水溶液中大量共存，且能使甲基橙溶液变红的是

　A、Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　 B、Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　C、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、C₆H₅O^-　　　　　 D、Fe³⁺、K⁺、I^-、Cl^-

11、将等体积的AlCl₃溶液和NaOH溶液混合充分反应后，沉淀中所含的铝元素的物质的量和溶液中所含铝元素的物质的量相等。则氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比为

　A、2:3　　　　 B、2:5　　　　　 C、 2:1　　　　　 D、2:7

10、臭氧O₃可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O₃ + H₂O → KOH + I₂ + O₂(未配平)，下列叙述中正确的是

　A、O₃在反应中被氧化成O₂；　 B、反应中氧化产物O₂与还原产物I₂的物质的量之比为1:1

　C、1molO₃在反应中得到2mol电子；　　　　　　　　 D、该反应中的还原产物是KOH

9、镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应是：Cd + 2OH^- -2e

= Cd(OH)₂，2NiO(OH) + 2H₂O + 2e = 2Ni(OH)₂ + 2OH^-。下列说法不正确的是

　A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大；

　B、电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H₂O = Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

　C、电池充电时，镉元素被还原；　　　　　 D、电池充电时，电池正极和电源的正极连接。