8．M₅纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，用它制成的头盔、防弹背心和刚性前后防护板，在战争中保住了很多士兵的生命。下面是M₅纤维的合成路线(部分反应未注明条件)：

已知：当反应条件为光照且与X₂反应时，通常是X₂与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X₂的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。

根据上述合成M₅纤维的过程，回答下列问题：

(1)合成M₅的单体G的结构简式为_____________，F的含氧官能团的名称有____　　　 ___。

(2)在①-⑦的反应中，不属于取代反应的是__________，②的反应条件是___　　　 ______。

(3)生成A的同时可能生成的A的同分异构体为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)1mol的C和足量新制的氢氧化铜悬浊液反应可以生成_________mol砖红色沉淀。

(5)1mol的F和Na₂CO₃溶液反应最多消耗Na₂CO₃　　　　　　 mol。

7．化学是一门以实验为基础，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的基本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。下列有关叙述不正确的是

　　 A．将乙酸乙酯与H₂¹⁸O混合后，用浓硫酸作催化荆，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共

　　　 价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法

　 B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等

C．已知磷酸分子　　　　　　 中的三个氢原子可以跟重水分子(D₂O)中的D原子发生氨交换。次磷酸(H₃PO₂)也可跟D₂O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH₂PO₂)却不再跟D₂O发生氢交换。由此可推断出H₃PO₂的分子结构是

D．某有机物C分子式为C₁₁H₁₄O₂，其¹H-NMR图谱如右图

　　　 (峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)

为苯基)，可推测该有机物可能为

6．在催化剂作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：

① CH₃COOH+2H₂→CH₃CH₂OH+H₂O　　　　　　 ② CH₃CH₂OH+H₂→CH₃CH₃+H₂O　

③ CH₃COOH+3H₂→CH₃CH₃+2H₂O　 在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙酯。为研究分别考查了加Mo(钼)和不加Mo负载型Ni(镍)催化剂催化效能，某文献记载的数据如下：　

　　 下列叙述不正确的是

A．上述①②③三反应均属于加成反应　　　　　　　 B．上述①②③三反应均属于还原反应

　　 C．乙酸加氢脱氧反应260℃比240℃进行更有利　　 D．Mo₁₆Ni₆催化性能比Ni6好

5．搞好兴奋剂管理是确保2008年奥运会成功举办的主要措施之一。国家体育总局转发了世界兴奋剂机构《2008年禁用清单》，违禁药物有216种，甲异炔诺酮(tibolone)是其中之一，它的结构式如右图，下列有关说法不正确的是

A．甲异炔诺酮中含有的官能团有羟基、碳碳叁键、碳碳双键及羰基

B．甲异炔诺酮分子中含有4个手性碳原子

C．1mol甲异炔诺酮在浓硫酸作用下脱去1分子水，所得产物有两种

D．1mol甲异炔诺酮与足量的氢气催化加成，最多消耗4molH₂

4．下列有关说法不正确的是

A．能使品红试液褪色的气体不一定是SO₂　

B．胶黏剂UF结构为： ，可推测其单体为尿素和甲醇

C．CO₂电子式为　　 　　　　 D．命名为4-甲基-2-戊烯

3．百里酚酞是常用的滴定指示剂，pH小于9.4为无色，大于10.6时为蓝色，百里酚酞的结构式如右图，可由邻苯二甲酸酐等原料合成得到。有关说法不正确的是

A．百里酚酞中含有羟基、酯基及苯基等官能团

B．邻苯二甲酸酐分子中所有原子处于同一平面

C．1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应

D．用已知浓度的烧碱滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂比百里酚酞误差小

2．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，

下列说法正确的是

A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定　　 　　　　　　　　B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大

C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动

D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：　　　　 (g)+H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)

△H=－123.1 kJ·mol^-1

1．2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子--非肽类分子激动剂(代号为Boc5，化学式为C₅₄H₅₂N₄O₁₆S₂)，它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是

A．Boc5中一定不含　　　　　　 B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu₂O

C．Boc5是高分子化合物　　　　　　　　　　　　　　 D．糖类的通式均满足 (CH₂O)_n

12.地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al₄Si₄O₁₀(OH)₈]和方解石(CaCO₃)组成的矿物，加热，在673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。

(1)方解石的失重百分比为　　　　 ；(2)计算矿物中高岭石的质量分数。

11.晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅　 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂ ③SiHCl₃与过量H₂在1000-1100℃反应制得纯硅。已知SiHCl₃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)写出硅的原子结构示意图　　　　　 。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为　　　　　　　 。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是浓H₂SO₄，其作用是________________，在上述装置中需要加热的是　　　 (填序号)。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是　　　　　　 ，已知反应②每生成1molH₂时放热381kJ，请写出装置D中反应的热化学方程式______________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及　　　　　　　　　　　　　　　 。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是　　　　　　　　　　 。

a.碘水　　 b.氯水　　 c.NaOH溶液　　 d.KSCN溶液　　 e.Na₂SO₃溶液