29．在标准状况下，10L由H₂、CO₂、CO、N₂组成的混合气体中，再加入6LO₂，使之燃烧，燃烧后，在标准状况下测得其气体体积为7.5L，将这些气体通过盛NaOH的洗气瓶，其体积变为2L，该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍，计算原混合气体中各气体的体积。

28．1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：

　　 ⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？

　　 ⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？

27．为完全中和某一强酸溶液，需用amol(质量为bg)的NaOH。问：

　　 ⑴若改用bgKOH，反应后溶液呈_______性。

　　 ⑵若改用bgBa(OH)₂，反应后溶液呈_______性。

　　 ⑶若改用amolKOH，反应后溶液呈_______性。

　　 ⑷若改用amolBa(OH)₂，反应后溶液呈_______性。

　　 ⑸若改用b/2gCa(OH)₂，反应后溶液呈_______性。

26．将O₂、CH₄、Na₂O₂放入密闭容器中，若250℃时用电火花引燃后，容器中的压强为零。

　　 ⑴判断反应后的产物只有是__________________，其物质的量之比为___________。

　　 ⑵三种反应物的物质的量之比为________________________。

25．世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO₂，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制取ClO₂，该法的缺点是同时产生Cl₂(占ClO₂体积的一半)，使产物纯度降低。

　　 ⑴试写出该法制ClO₂的化学方程式___________________________________________。

　　 ⑵Cl₂和ClO₂都是通过强氧化作用而杀菌消毒，试计算出在同质量时，ClO₂的氧化能力是Cl₂的________倍。

24．将由CaCO₃、MgCO₃组成的混合物充分加热至质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物的一半，则残留物中Ca、Mg两元素的物质的量之比是_________。

23．(10分)含有H₂和Cl₂的混合气体100mL(标准状况)，其中一种气体体积为45mL，另一种为55mL。光照后使两种气体反应后又恢复到标况，气体体积为________mL。为证明反应后气体中H₂或Cl₂有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况。则：

　 ⑴若剩余________mL气体，证明有________剩余； ⑵若溶液中有________性质，证明有_________剩余。

22．(12分)在标准状况下，把1体积Cl₂、5体积O₂跟11体积H₂混合，这三种气体的物质的量之比是___________，质量比是__________，混合气体的平均式量是__________；如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反应，所得盐酸(ρ=1.143g/cm³)的物质的量浓度是__________。

21．(6分)6.5g锌与500mL盐酸恰好完全反应，则能产生H₂_________L(标准状况)，这种盐酸的物质的量浓度是____________。

20．有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO₃)₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 0.5mol/L　　　　 B. 1.0mol/L　　　　 C. 1.5mol/L　　　　 D. 2.0mol/L