4．以下关于一些最新合成的新物质的性质分析，你认为合理的是(　 )

A．中国科学院，已成功研制出具有良好的超导性的球碳盐K₃C₆₀，该物质很有可能属于离子晶体，因此该盐中应既有离子键，又有极性共价键。

B．厦门大学郑兰荪院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，该分子的相对分子质量为955，分子中共用电子对数目为105个。

C．意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的 O₄()分子，分子中每个原子均达到8e^一稳定结构，4个氧原子一定在一个平面内。

D．1983年，福瑞堡大学的普林巴克合成的多环有机分子又称庙宇烷，

该物质应为饱和烃，其分子式为C₂₀H₂₀，一氯代物的同分异构体有3种。

3．下列说法正确的是(　 )

A、VIIA族的两种元素X、Y，若X的非金属性比Y强，则其原子序数之差可能为44，且X单质一定能从NaY溶液中置换出Y

B、位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜Y

C、若Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同，则Z一定为主族元素

D、短周期非金属元素X和Y能形成XY₂型化合物，则XY₂一定为分子晶体

2．二元酸H₂A在水中发生电离：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，则下列物质的水溶液中存在的关系式不正确的是

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)= c(A^2－)+ c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)> c(A^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

1．常温下Ca(OH)₂溶于水达饱和时存在如下平衡：　

Ca(OH)₂(s)　　　 Ca(OH)₂(aq)，Ca(OH)₂(aq)　 Ca²⁺+2OH^- 饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

A．　 B．　　 C．　 D．

34.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列叙述正确的是 (　　)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni²⁺ + 2e^- ＝ Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

33. 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亚硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共热蒸干，可制得无水AlCl₃，则下列叙述正确的是　 (　 )

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极

C．电池工作过程中，SOCl₂ 被还原为Li₂SO₃

D．电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8

32. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　 )

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度一直会不断增大

31． LiFePO₄新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄　 负极 Li－e^－== Li⁺

下列说法中正确的是　

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时，在正极上是Li⁺得电子被还原

D．放电时电池内部Li⁺向负极移动

30．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是

A．负极电极反应式为：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此过程中铜并不被腐蚀　　 D．此过程中电子从Fe移向Cu

29．某溶液含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是

A．阴极始终只析出H₂　　 　　　　　　　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解的最后阶段是电解水　　 　　　 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7