1、下列描述中，符合化学科学的是

　 A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜

　B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

　 C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关

　 D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂

29、(9分) 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。

(1)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)进一步研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1　mol　化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结如图Ⅲ所示，则上表中X＝　 　　　　。

选做题

28、(12分) pH<7的溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

(1)根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有　　 　　　阳离子。

(2)根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有　 　　　　　阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)x溶液中一定含有的阴离子是　 　　　　　　　。

(4)根据上述实验　 　　　(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27、(19分) 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

(1)提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

(2)猜想

① 甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________(填化学式，下同)所致。

② 乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_______所致。

(3)设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl₄；　c．无水酒精；d． KSCN溶液。

请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

(4)结论

氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为______________________________。

(5)实验后的思考

① 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子的化学式)。

② 在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量的浓度为_______________。　

26、I(共14分)现有常温常压下等质量的二氧化硫和氧气混合，根据要求填写下列空格：

(1)分子数之比为　　　　　 　　，　 (2)原子数之比为 　　　　　　　　，

(3)氧原子数之比为　　　 　　　， (4)物质的量之比为　　　　　　　 ，

(5)体积之比为　　　 　　　　，　　 (6)平均摩尔质量是　　　　　　　 ，

(7)混合气体的密度对氢气的相对密度是　　　　　　　 。

II (共6分) 6.4 g铜与过量硝酸(a mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物只有NO₂、NO。反应后溶液中含H⁺为0.1mol。

(1)此时溶液中所含NO₃^－为　　　　　　 mol

(2)求生成的气体中NO₂和NO的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)　　　　　　　　　　　　　　

8、下列离子方程式书写错误的是

A、在NH₄HCO₃溶液中加入含等物质的量NaOH的溶液：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-==CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O

B、Ca(HCO₃)₂在溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-==CaCO₃↓+ CO₃^2-+2H₂O

C、氢氧化铁溶于氢溴酸中：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

D、在Ba(OH)₂溶液中通入过量CO₂气体：OH^-+CO₂==HCO₃^-

7、N_A为阿佛加德罗常数，下列说法错误的是

A　 标准状况下的22.4 L苯完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6N_A

B　 18g水中含有的电子数为10N_A

C　 46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D　 在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

6、将标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为

A、 　　　B、　 　　C、　 　　D、100VρM /(MV+2240)

5、有5.12 g铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36 L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。

A、0.336 L　　　　 B、0.224 L　　 C、0.896 L　　　　 D、1.12 L

4、下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是

　 A、在pH=1的无色溶液中：SO₄^2-、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-

　 B、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-

　 C、在加入铝粉能产生H₂的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-

　 D、由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-