题目列表(包括答案和解析)

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19、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

 A、通常状况时,28g氮气所含原子数目为NA

 B、常温常压下,1mol二氧化氮完全被碱吸收消耗NA个氢氧根离子;

 C、在常温常压下;11.2L氯气所含有的原子数目为NA

 D、标况下,22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA

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18、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为

A、9.02g     B、8.51g       C、8.26g     D、7.04g

 

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17、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是

A、醋酸与锌反应放出氢气多       B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C、醋酸与锌反应速率大         D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

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16、氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比35Cl︰37Cl为3︰1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是

A、5︰2︰1     B、5︰2︰2      C、9︰3︰1     D、9︰3︰2

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15、下列变化规律中正确的是

A、H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强

B、物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

C、等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由多到少

D、CH3CH2OH、?C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强

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14、对于反应2SO2 + O2   2SO3,下列判断错误的是

A、2体积2SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3

B、其他条件不变,增大压强,平衡必定向右移动

C、平衡时,SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍

D、单位时间内每生成1molSO2,同时消耗1.5molO2,则反应必逆向进行。

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13、对下列事实的解释错误的是

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性

B、浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定

C、常温下,浓硝酸可以用铝缸贮存,说明铝与浓硝酸不反应

D、反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸

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12、等物质的量浓度的下列溶液中,NH4+离子的浓度最大的是

  A、NH4Cl     B、NH4HCO3     C、NH4HSO4     D、NH4NO3

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11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是

  A、Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+          B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

  C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-      D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

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10、水的电离过程为H2O? H++OH-,在不同温度下其离子积为Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)

=2.25×10-14。则下列叙述正确的是

A、C(H+)随着温度升高而降低                B、在35℃时,C(H+)>C(OH-)

C、35℃时食盐水中[H+]为1.5×10-7mol/L        D、水的电离是吸热的

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