9． 某二元弱酸H₂B的酸式盐NaHB溶液中，微粒浓度大小关系正确的是(　　 )

A．C(Na⁺)>C(HB^－)>C(OH^－)>C(H⁺)>C(B^2－)

B．C(Na⁺)>C(HB^－)>C(OH^－)>C(H₂B)>C(H⁺)

C．C(HB^－)>C(OH^－)>C(B^2－)>C(H₂B)>C(H⁺)

D．C(Na⁺)>C(HB^－)>C(OH^－)>C(B^2－)>C(H⁺)

8． 有下列有机反应类型：①酯化反应 ②醇的消去反应 ③醇分子间脱水 ④卤代烃水解 ⑤酯的水解 ⑥苯的硝化反应 ⑦烯烃的加成反应 其中可看成是取代反应的是(　 )

A．①②④⑥　　　 B．①③④⑤⑦　　　 C．①③④⑤⑥　　　 D．②③④⑤⑥

7． 能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　 )

A．硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺

B．铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^－=Fe²⁺+4H₂O+NO↑

C．醋酸溶解大理石：CaCO₃ +2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D．等物质的量的Ba(OH)₂与Al₂(SO₄)₃在溶液中反应：

Ba²⁺+3OH^－+Al³⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是(　　 )

A．标况下，22．4L的己烷中含有的共价键数目为19N_A个

B．N_A个H₂O₂分子中非极性共价键的数目为 N_A个

C．64克铜与足量硫蒸气充分反应，转移的电子数为N_A个

D．在1L 1mol/L明矾溶液中，含有2N_A个SO₄^2－

5． 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 (　 )

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

4．如图所示C₆₀分了呈现封闭的多面体的圆球形，如同建筑师Fuller设计建造的圆屋顶，称为富勒碳。这个多面体分子具有很高的对称性。据图可知，一个C₆₀分子中含有的五元环和六元环的个数分别是(　　 )

A．16和16　　 B．14和18　 C．18和14 D．12和20

3．食物中碲的一个来源是装食物的含锡罐头。通常开罐时约有8毫克金属屑落入食物中，其中含碲0．1%(即8微克)。因此，用塑料包装代替罐头可以防止摄入碲，碲具有内在的毒性，碲可能会包含在酶体系中，与蛋白配合，引起肾和肝退化。碲在元素周期表中的位置是(　 )

A．第四周期IVA族 B．第五周期IVA族 C．第四周期VIA族 D．第五周期VIA族

2．当人体缺碘时，体内甲状腺素合成受障碍，血液中甲状腺素浓度下降，此时通过中枢神经系统的作用，使脑垂体分泌更多的促甲状腺激素来使甲状腺细胞增生和肥大，这就引起大脖子病。加碘食盐中所加含有碘物质是(　　 )

A．NaI　　 B．KIO₃　　 C．NaIO　 D．I₂

1． 制H₂O₂过程中，先用电解NH₄HSO₄(以昂贵的铂作电极)得到过二硫酸。

阴极：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后过二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，则要制得1mol H₂O₂，电解时转移电子数为(　　 )

A．0．5mol　 B．1mol　 C．1．5mol　 D．2mol

18．FeS与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O_4、、NO的物质的量之比为4﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为

　　 A．1∶6　　　　　 B．2∶15　　　　　 C．2∶3　　　　　　 D．16∶25