题目列表(包括答案和解析)

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15.有一可逆反应 2A(g)+3B(g)xC(g),若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应:

(1)0. 8molA、1.2molB、1.2molC         (2)1.4molA、2.1molB、0.6molC

达到平衡后,C的百分含量相等,则该化学方程式中x的值为(  )

    A.2       B.3       C.4   D.5

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14.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A.向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸:AlO2+4H+Al3++2H2O

B.用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体:OH+CO2HCO3

C.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:

Ca2++ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO

D.向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

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13.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:

针对上述反应,有人提出如下观点,其中合理的是(  )

A.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率

B.在保持压强一定的条件下,充入不参加反应的气体,有利于提高苯乙烯的产率

C.在加入乙苯至达到平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D.仅从平衡移动的角度分析,工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

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12.2001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为(  )

A.MgB     B.MgB2     C.Mg2B     D.MgB6

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11.用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此,荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念,即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数,用公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)] 。常温下,在AG=10的溶液中能大量共存的离子是( )

    A、Cu2+、K+、Cl 、SO42         B、NH4+、Fe3+、I、SO42

C、Fe2+、K+、NO3、Cl          D、Na+ 、K+、ClO、HCO3

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10.1mol 与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后,最多可消耗NaOH的物质的量是(  )

A.3mol     B.4mol     C.5mol    D.6mol

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9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )

A.1mol CH3+ 所含的电子数目为6NA 

B.72gC5H12中含有C−C键的数目一定为4NA

C.活泼金属与盐酸反应时,每放出1 mol H2,其电子转移的数目为2NA 

D.常温常压下,22.4L NH3所含的电子数目为10NA

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8.已知钍的原子可发生下列放射性变化:,生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是(   )

    A.X的氢氧化物是一种强碱           B.X的碳酸正盐不溶于水

C.X原子核外有6个电子层          D.X的最高化合价为+2价 

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7.下列物质中,长期露置于空气中会发生颜色变化的是(   )

①绿矾  ②氢氧化亚铁 ③氯水 ④苯酚 ⑤亚硫酸钠  ⑥过氧化钠

A.全部   B.①②③④⑥   C.只有①②③   D.只有②③④

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6.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(   )

A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物

B.已经制得了I2O5等碘的氧化物

C.碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I 3离子

D.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物

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