4．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是

　　　 A．C(s)+H₂O(g)= CO(g)+H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+2NH₃·H₂O(l)+8H₂O (l)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→ CO₂(g)+2 H₂O (l)；△H<0

3．维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构式如右下图所示。下列关于维生素C的叙述错误的是

A．维生素C的化学式为C₆H₈O₆

B．维生素C可作食品添加剂

C．维生素C可发生水解反应

D．维生素C不能发生氧化反应

2．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C₆₀分子熔进Si₆₀的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是

　　 A．它是由两种单质组成的混合物　　　　　　 B．它是一种硅酸盐

　　 C．它是一种新型化合物　　　　　　 　　 D．它是一种高聚物

1．2005年“神州六号”飞船实现了载人航天，标志着我国航天技术达到了世界先进水平，飞船应用了许多尖端的合成材料。下列物质中，不属于合成材料的是

　 　 A．人造丝　　　 B．有机玻璃　　 C．硅橡胶　　 　　 D．黏合剂

18． 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na₂S₂(右罐)和NaBr₃(左罐)，放电后，分别变为Na₂S₄和NaBr。下列说法正确的是(　　)

　　　 A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e^－＝Br₃^－

B．电池放电时，负极电极反应式为：2S₂^2－+2e^－==S₄^2－

C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na₂S₄+3NaBr＝2Na₂S₂+NaBr₃

D．在充电过程中Na⁺通过膜的流向为从左到右

17．右图为Na₂SO₄的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)在温度为T₃ K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T₂ K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T₁ K或升为T₄ K(T₄>T₃)时析出晶体的质量相等，则温度为T₄ K时Na₂SO₄的溶解度为(　　)

A．小于40g　　 B．等于40g　 C．等于42g　　 D．大于42g

16．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是(　　　　　 )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗　　 ②制备氯气装置中的分液漏斗

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管　　　 ④将氯气溶于水时的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计　　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

　　　 A．①③⑤　　　　　　 B．②④⑥　　　　　 C．①③④⑤ 　　 　D．全部

15．有一可逆反应　2A(g)+3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：

(1)0. 8molA、1.2molB、1.2molC　　　　　　　　 (2)1.4molA、2.1molB、0.6molC

达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值为(　　)

　　　 A．2　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　 D．5

14．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO₂^－+4H⁺Al³⁺+2H₂O

B．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH^－+CO₂HCO₃^－

C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca²⁺+ClO^－+SO₂+H₂OCaSO₃+2HClO

D．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

13．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是(　　)

A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率

C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大

D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件