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    题目列表(包括答案和解析)

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    3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

    A．常温常压下，22.4L氖气含有NA个氖原子

    B．1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移2NA个电子

    C．1molCH3+含有8NA个电子

    D．标准状况下，NA个SO2分子和NA个SO3分子的体积相同

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    2、为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用如下反应NOx+NH3→N2+H20来保护环境。现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　(　　 )

    　 A．1：4　　　　 B．3：1　　　　 C．2：1　　　　 D．1：l

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    1、从宏观方面来说物质由元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是(　　 )

    A．与互为同位素

    B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物

    C．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

    D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等

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    9
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    		 18
    BC
    		 C
    		 A
    		 AD
    		 A
    		 C
    		 AD
    		 C
    		 C
    		 B

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    12．T °C时气体A与气体B反应生成气体C和固体D。每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D。反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。则下列结论正确

    的是

    　
    A．该反应的化学方程式是 A+3B　　　 2C+D
    B． T°C若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，平衡时A的浓度大于0.3 mol/L
    C．升高温度，其它条件不变时，，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
    D．相同时间内，消耗0.1 mol/L A时，生成了0.3 mol/L B，反应达到平衡
    13．二元酸H2A在水中发生电离：H2A＝H++HA－和HA－H++A2－，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )
    　　 A．NaHA：c(Na+)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)　　
    　　 B．NaHA：c(Na+)＝c(A2－)+c(HA－)
    　　 C．Na2A：c(Na+)>c(A2－) >c(OH－)>c(H+)　
    　　 D．H2A：c(H+)＝c(HA－)+2 c(A2－)+c(OH－)
    14．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
    A．pH＝l的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－
    B．pH＝7的溶液中：Na+、A13+、Cl－、SO42－
    C．pH＞12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－
    D．pH＝0的溶液中：Na+、K+、NO3－、ClO－
    15．下列反应的离子方程式书写正确的是
    A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O
    B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：
    Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
    C．氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸：Fe2++NO3－+2H+＝Fe3++NO↑+H2O
    D．偏铝酸钠水解：AlO2－+2H2OAl(OH)3↓+OH－
    16．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )
    　　 A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A<C<D
    　　 B．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物
    　 　C．原子半径：B>C>D
    　　 D．A与D可形成离子化合物
    17．镁铝合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为
    A．5.1g　　　　　　 B．10.2g　　　　　 C．13.6g　　　　　 D．15.3g
    18．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量为　　　　　　 (　　 )
    A．1-2mol之间　　 B．1-4mol之间　　 C．2-4mol之间　　 D．大于4mol
    　
    　
    　
    　
    　
    　
    　
    答案
    一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
    1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    		 6
    		 7
    		 8
    C
    		 C
    		 B
    		 D
    		 A
    		 B
    		 D
    		 C

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    11．某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

    　　 A．11．2 g　　　　 B．16．8 g　　　 C．19．6 g　　　　 D．22．4 g

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    10．现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a+2，将两种溶液等体积混和后，所得溶液的pH接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

    A． a－lg2　　　 B． b－lg2　　　　 C． a+lg2　　　　 D． b+lg2

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    9．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是

    A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

    B．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

    C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

    D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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    8. 25℃时，将两铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极析出了a mol气体，同时有W gNa2SO4•10H2O晶体析出，温度不变时剩余溶液中溶质的质量分数为

    A．×100%　　　　　 B．×100%　

    　

    C．　　　　　　　　　　　　　 D．

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    7．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的．它以固体氧化锆--氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子()在其间通过．该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是(　 )

    A．有氧气进入发生反应的a极为电池的负极

    B．有氢气进入发生反应的b极为电池的正极

    C．a极对应的电极反应为：

    D．该电池的总反应方程式为：

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