12．[答案]C

[分析预测及备考建议]离子浓度的比较是电解质溶液的常考点，一般是以酸、碱、盐为载体，由溶液的酸碱性，根据电荷守恒式、物料守恒式等进行判断和比较。

[答题技巧]由题给信息可得BOH是一个弱碱，而HA是一个强酸，因此两者等物质的量混合反应时恰好完全反应生成盐BA，而B+能水解使溶液呈酸性所以A正确，而C不正确；B项是溶液的电荷守恒式；D项是电荷守恒式：c(B⁺)+c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)与物料守恒式：c(A^-)= c(B⁺)+ c(BOH)两者之和可得：c(H⁺)=c(BOH)+c(OH^-) ，因而D也正确。

11．[答案]A

[分析预测及备考建议]阿氏常数在近十年的高考中也成为经典保留节目，当然是以此为载体而考查了化学中的一些基础知识，如气体摩尔体积的适用对象和条件、电解质在溶液中的电离或水解，晶体中的组成、化学键和晶胞中的粒子数等。

[答题技巧]A中的干扰是乙烯和丙烯中的键数不等，但实质上当两都质量相同时，含有的C、H原子数相同，因而共用电子对数当然也就相同，正确；熔化状态下能电离的只能是原有的离子键，所以形成的是Na⁺、HSO₄^-即阳离子为N_A；C项中的氧原子个数起干扰作用，实质上两个氧原子共同形成一个过氧根离子O₂^2-，即为0.1 N_A；在二氧化硅晶体中每有一个Si就形成4个硅氧键，所以含4molSi－O键时，为1mol硅原子，对应的就为2N_A氧原子。

4．溶液中能够发生络合反应的离子不能大量共存。如：Fe³⁺与SCN^-不能大量共存

今后命题的发展的方向是：(1)增加限制条件如强酸性、无色透明、碱性、PH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等(2)定性中有定量，如由水电离出的C(H⁺)1*10^-14mol·L^-1的溶液……

[答题技巧]A项中的离子能共存，且H⁺能与HCO₃^-反应生成气体；B中的Ba²⁺与SO₄^2-不能共存；C项中离子间能共存；D中的MnO₄^-是一种紫色的离子，不合题意，且OH^-能与NH₄⁺反应生成NH₃气体，所以正确答案为AC。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存

10．[答案]AC

[分析预测及备考建议]离子共存问题、离子反应能否发生、离子方程式的书写、离子浓度大小(包括溶液酸碱性)的比较等问题是高考久考不衰的热点题型。不共存的可能有：

9．[答案] AD

[分析预测及备考建议] 这类题年年考，但却有相当好的区分度，考生与命题者的感觉，我们可以概括为：痛并快乐着。从不同的反应类型加以考查，都要遵守书写离子方程式的原则，考生对常见的反应原理也要正确理解和运用。

[答题技巧] 小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应，则：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O。在NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显酸性，而Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O，说明溶液呈碱性。在氧化亚铁溶液中滴加稀硝酸中，氧化亚铁是不溶于水的，故Fe²⁺+NO₃^－+2H⁺＝Fe³⁺+NO↑+H₂O是不对的。偏铝酸钠水解：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^－是对的。

8．[答案] C

[分析预测及备考建议] 有关涉及托盘天平平衡的计算题，是高考常考题例，要求学生正确书写出相应的方程式，进行相关计算。

[答题技巧] 要求学生灵活根据差量法进行相关计算。

7．[答案]B

[分析预测及备考建议]化学平衡在高考中主要从两方面进行考查，一方面是定性考查平衡的移动，即在改变条件时，定性解析平衡移动的原理，另一方面是定量的计算，如反应方程式系数的确定、反应进行的程度等。

[答题技巧]写出该反应的离子方程式：Fe³⁺+3SCN-=Fe(SCN)3可知， K⁺、SO₄^2-实际与反应无关，而加入KSCN时可增大KSCN 、FeCl₃的浓度，平衡正向移动；加入NaOH时可与Fe³⁺反应生成Fe(OH)₃沉淀，使Fe³⁺减少，平衡逆移。