1、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，则下列反应不能发生的是(　 )

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

3、设N_A为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是(　 )

A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的结晶水分子数为0.02 N_A

C．100 g的98%的浓 H₂SO₄中所含的硫原子数为2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 N_A

2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是(　 )

(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为N_A个

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^━

(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子

(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为

1、N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是(　 )

(A)9g重水所含有的电子数为5N_A　　　　　 (B)1molMgCl₂中含有离子数为N_A

(C)7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

D．W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高

1、X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1：4：1，它比Y原子多3个电子。下列叙述正确的是：(　 )

A．X离子半径大于Y离子半径　　　　 B．X单质在空气中燃烧可生成两种化合物

C．X、Y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行

D．电解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的单质。

2、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理　 学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是(　 )

　　 A．³⁴S原子核内的中子数为16　　　　　 B．¹H₂¹⁶O在相同条件下比¹H₂¹⁸O更易蒸发

　　 C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更强

1、某氯原子的质量是a g ，¹²C原子的质量是bg ，用N_A表示阿伏加德罗常

数，下列说法中正确的是(　　 )　　　　　　

　　　　 A．氯元素的相对原子质量为 12b／a　

B．m g该氯原子的物质的量一定是m／(a N_A) mol

C．该氯元素的摩尔质量是aN_A

D．n g该氯原子所含的电子数为17n/b

3、达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：

下列判断正确的是　 (　 )　

A.它们互为同系物　　 　　B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能

C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在　 D.莽草酸的分子式为C₇H₁₀O₅

2、下列工业生产的说法错误的是(　 )

A. 氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称“阳离子交换膜法”

B. 生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉

　　　 C. 由于常压下SO₂转化为SO₃的转化率很高，所以SO₂接触氧化时不采用高压的反应条件

　　　 D. 合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件