2、下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组(　 )

A．使PH=0的溶液： Fe²⁺ 、NO₃^-、SO₄^2-、I^-

B．C(H⁺)=10^-14mol· L^-1的溶液中：Na⁺ 、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-

C．酸性环境下：Na⁺ 、　Cu²⁺　 、NO₃^-、SO₄^2-、

D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K⁺ 、Na⁺ 、Ca²⁺ 、HCO₃^-

1、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是(　 )

A．无色透明的水溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^－、MnO₄^－

B．pH=1的NaNO₃水溶液中：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．c(HCO₃^－)=0.1mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2－、Br^－

D．由水电离产生的c(OH^－)=1×10^－14mol/L的溶液中：H⁺、Al³⁺、Cl^－、NO₃^－

3、下列离子方程式正确的是(　 )

A．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气　 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫　　 Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液至中性　　 H⁺+SO+Ba²⁺+OH^－=BaSO₄↓+H₂O

D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中　　 Fe(OH)₃+3H=Fe³⁺+3H₂O

2、下列反应的离子方程式正确的是(　 )

(A)金属钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

(B)在漂白粉溶液中通入过量SO₂ ：ClO¯+SO₂+H₂O=HSO₃^━+HClO

1、下列离子方程式正确的是(　 )

A．等物质的量的Ba(OH)₂与明矾溶液混合：3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO₄·5H₂O(s)CuSO₄(s)+5H₂O(l)；ΔH= +Q₁ kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q₂ kJ，则Q₁与Q₂的关系为(　 )

A．Q₁>Q₂　　　　　 B．Q₁=Q₂　　　　　 C．Q₁<Q₂　　　　　 D．无法比较

2、已知H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是(　 )

A．Q₁<Q₃<Q₂　　 　　　 B．Q_l<Q₂<Q₃　　　　 C．Q₁<Q₂=Q₃　　 　　　　 D．Q₁=Q₂=Q₃

1、下列说法或表示方法正确的是(　 )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中:H⁺(aq)+OH^－(aq)=H₂O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa、25℃时,2g H₂完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol

3、羟胺(NH₂OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用(已知：FeSO₄+　 KMnO₄+ H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+　 K₂SO₄+　 MnSO₄+　 H₂O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是(　 )

(A)N₂　　　　　　 (B)N₂O　　　　　　 (C)NO　　　　　　 (D)NO₂

2. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(　 )

A. 气体A为SO₂和H₂的混合物　　　　　　　 B. 气体A中SO₂与H₂的体积比为4:1

C. 反应中共消耗Zn 97.5g　　　　　　　　　　 D. 反应中共转移电子3mol