31.(每空2分)(1) 含有、中的一种或两种，因为待测液加入BaCl₂溶液和稀HNO₃生成了BaSO₄沉淀，BaSO₄的生成可能来自或的一种或两种　　 (2) BaCO ₃　 (3) 一定有BaSO₄，可能有S　　 (4) +NH₃·H₂O+Ba²⁺ ＝ BaCO₃↓++H₂O

31．(8分)某待测溶液中可能含有、、、Cl^－、、、S^2－等离子，进行了下述实验。(所加BaCl₂、H₂SO₄、HNO₃、Ca(OH)₂均过量)

　　 (1) 判断待测液中有无、，并写出理由：____________________________

_____________________________________________；

　　 (2) 写出沉淀B的分子式：____________；

　　 (3) 沉淀C可能是什么物质：____________；

　　 (4) 写出产生沉淀B的离子方程式：_________________________________________。

30.(1) 两支试管中蓝色变浅(1分)　 (2) 加入锌粉的试管中蓝色褪去的速率快些(1分)

　　 (3) Zn+Cu²⁺ ＝ Zn²⁺+Cu，使溶液中[Cu²⁺]减小， 但锌粉与硫酸铜接触面大于锌粒，故反应速率快些(2分)

30．(4分)在两支试管中加入等体积同浓度的硫酸铜溶液， 再分别加入少量等质量的锌粒和锌粉，振荡，观察现象。试回答：

　　 (1) 试管中溶液颜色有何变化？____________________________________________；

　　 (2) 两支试管中的现象有何不同？____________________________________________

_____________________________________________________________。

　　 (3) 用简要文字和有关离子方程式解释上述现象。

_________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________。

29. ① H　 a　 ② F　 h　 ③ C　 b　 ④ B　 f　 ⑤ E　 d

29．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由， 请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

28. 甲：不严密(1分)。若含乙烯、乙炔等气体也会使溴水褪色，因而不能确定无色气体一定含有SO₂ (2分)。　　 乙：严密(1分)。只有SO₂和CO₂混合气有此现象(2分)。

28．(6分)两位同学设计了下述两个方案， 并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO₂和CO₂气体。

　　 方案甲：无色气体─→　　　　 ─→　　　　 ─→　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 褪色　　　 　不褪色　　　　 　变浑浊

　　 方案乙：无色气体─→　　　　　　 ─→　　　　　　 ─→　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　 褪色　　　　　 　不褪色　　　　　 　变浑浊

　　 请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由。

　　 方案甲：________________________________________________________________；

　　 方案乙：________________________________________________________________。

27.(1) 用玻璃棒搅拌(1分)　　 (2) 不需要(1分)；除去Ca²⁺、Mg²⁺后， 在溶液所控制的温度下，可能存在的硫酸盐的溶解度比NaHCO₃大 ，且含量少，过滤后会留在母液中(1分)　　 (3) 使生成NaHCO₃的反应充分进行(1分)　　 (4) (1分)；取少量待检物放入试管里，滴入少量NaOH溶液，加热(1分)，将润湿的红色石蕊试纸放在管口(或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口)，观察试纸是否变蓝(或是否出现白烟)(1分)

27．(8分)实验室可用NH₄HCO₃和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题：

　　　　　　　 30℃时几种盐的溶解度／g

　　 制备纯碱的步骤如下：

　　 ① 配制50 mL约25%的粗食盐水溶液(密度近似为1 g／cm³)。

② 精制食盐水(粗食盐中含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质)用盐酸将滤液的pH值调至7。

　　 ③ 加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。

　　 ④ 在不断搅拌下，分次将研细的NH₄HCO₃加入食盐水中，加完料后，继续保温、 搅拌半小时。

　　 ⑤ 静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。

　　 ⑥ 将晶体灼烧，得到纯碱。

　　 (1) 步骤①中，配制溶液的最后一步操作是______________________________；

　　 (2) 步骤②中，是否需要除去？_________，理由是_____________________

______________________________________________________________________；

　　 (3) 步骤④中所有操作的共同目的是________________________________________；

　　 (4) 步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是____________，在通常情况下，检验这种阳离子的方法____________________________________________________

________________________________________________________________________。