8．在密闭容器中进行如下反应：H₂(g) +I₂(g)　　 2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D

A．T₁＞T₂，ΔH＞0　　 B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0　　 D．T₁＜T₂，ΔH＜0

7．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是AC

A．4-3-2-1 　　　　　　　　 B．1-2-3-4 　　　　　　　　 C．3-4-2-1 　　　　　　　　　 D．1-2-4-3

6、已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C

5、下列叙述正确的是C A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na₂SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 lmol电子转移，则生成1 mol NaOH

D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

4、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。　 该电池负极发生的反应是C

　 A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H+(aq)+2e^_

　B.O ₂(g)+4H+(aq)+4e^_=2H₂O(1)

　 C.CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H+(aq)+6e^_

　 D.O₂(g)+2H₂O(1)+4e^_=4OH

3、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供腺务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是D

A.　　　　 正极反应式为：O₃+2H₂O+4e－=4OH－

B.　　　　 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C.　　　　 该燃料电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O

D.　　　　 用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24 L Cl₂(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

2、(上海卷 　 12.)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通

直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆

为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是D

　　　　 A．b电极是阴极　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．a电极与电源的正极相连接

　　　　 C．电解过程中，水是氧化剂 　　　　　　　 D．b电极附近溶液的pH变小

1、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂有关该电池的说法正确的是A

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e- + OH- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

0.20 mol•L^-1，则平衡时H₂的浓度(mol•L^-1)是

A. 0.16　　 B. 0.08　　 C. 0.04　　 　D. 0.02

9.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H₂(气)+I₂(气) 2HI(气), 已知H₂和I₂的起始浓度均为0.10 mol•L^-1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol•L^-1。若H₂和I₂的起始浓度均变为