5.设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是( A )

　A．常温常压下，16g臭氧含有氧原子的数目为N_A　

B．1L1 mol·L^－1FeCl₃完全水解生成N_A个胶体粒子

C．常温下，28g乙烯和一氧化碳的混合物中含有的分子数为2N_A　

D．1L 1 mol·L^－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N_A

4.设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是a

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

3.下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)c

A．28g氮气所含有的原子数目为N_A 　B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N_A

　C．lmol甲烷的质量与N_A个甲烷分子的质量之和相等

　D．22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N_A

2.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( B　 )

　A．6.4 g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.4N_A

　B．1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31N_A

　C. 由²H和¹⁸O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N_A

D．在 17g的CH₅⁺中所含的电子数为11N_A

1. N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　 A　 )

A．6 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A

　　 B．1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F^-离子数目是0.1N_A

　　 C．7gC_nH_2n中含有的氢原子数目为2N_A

D．1mol FeCl₃跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N_A

27、(1)① 碳(C )；铁(Fe)　　　 ② 4 OH^－-4 e^－=== 2H₂O + O₂↑

　 　(2)①2 Cl^－+2H₂O2 OH^－+H₂↑+Cl₂↑　　　　　　　　　　　　　　

②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O === 10HCl + 2HIO₃　　　　　　　　　　　　

③13　　

27、甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)请回答下列问题：　　　　

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的 　　　　　　棒；乙池中的　　　　　　 棒。

②在乙池中阳极的电极反应式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液

①写出甲池中正极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③若乙池转移0.02mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200mL，则此时溶液的pH= 　　　　　。(不考虑电解产物的相互反应)

26、某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O

⑴请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内

⑵反应中，被还原的元素是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　　 。

⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目

⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为　　　　　　 。

26(本题共8分)

　 ⑴Au₂O₃、Na₂S₂O₃、H₂O、Na₂S₄O₆、Au₂O、NaOH

　 ⑵Au(+3)　 Na₂S₂O₃　　　　 ⑶　 ⑷1：4

25．(10分)

(1)bc　　　　　 (2)b

(3)消耗的O₂物质的量：　　　

　　 生成的SO₃物质的量：

　　 SO₂和SO₃的物质的量和：

　　 反应前的SO₂物质的量：

　　 SO₂的转化率：

(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO₃不会沉淀因此BaSO₄的质量

25．(10分)将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气(忽略CO₂)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ 　2SO₃(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)

请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是　　　　　　　　　 。(填字母)

a．SO₂和SO₃浓度相等　　　　　 b．SO₂百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变　　　　　 d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合气体的密度保持不变

(2)欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是　　　　　　　 。(填字母)　　　

a．向装置中再充入N₂b．向装置中再充入O₂

c．改变反应的催化剂　　　　　　　 d．生高温度

(3)求该反应达到平衡时SO₃的转化率(用百分数表示)。

(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？