9．下列各离子组在指定条件下一定能共存的是(　　 )

A．常温条件下某无色溶液含有：Ba²⁺，Fe³⁺，NO₃^－，Cl^－

　B．pH＝0的溶液中，Na⁺，Fe²⁺，SO₄^2－，CLO^－

　C．常温下，由水电离出来的C(H⁺)=10^－12mol／L的溶液中：K⁺，Na⁺，CLO₄^－，NO₃^－

　D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na⁺，K⁺，S^2－，I^－

8．下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同，且离子方程式也相同的是(　　 )

　A．Ba(HCO₃)₂溶液与Ba(OH)₂溶液　　　　　 B．NaAl0₂溶液与稀硫酸溶液

　C．Ca(HCO₃)₂溶液与NaON溶液　　　　　　 D．氨水与硝酸银溶液

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　 )

　A．1mol金属镁晶体中含有2N_A个自由电子

　B．1mol石墨晶体中含有共价键键数为3N_A

　C．1mol Zn与足量的盐酸反应生成N_A个氢分子，体积约为22.4L

　D．含CH₃COON和CH₃COONa的总物质的量为0.1mol的混合溶液中，CH₃COOH分子和 CH₃COO^－离子总个数为0.1N_A

6．下列叙述正确的是(　　 )

A．10g质量分数10%的盐酸蒸发掉5g水可得质量分数为20%的盐酸

　B．25℃ pH=12的Ba(OH)₂溶液和0.001mol／L的硫酸溶液混合，当混合液的pH=11时，V[Ba(0H)₂(aq)]:V[H₂S0₄(aq)]=3:9

　C．0.1mol／L的CH₃COONa溶液中C(H⁺)=COH^-)+C(CH₃COOH)

　D．常温下，0.2mol／L的HA溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合，混合液pH一定小于7。

5．A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为a-b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是(　　 )

A．分子晶体，是一种弱电解质　　 B．离子晶体，是一种强电解质

　　 C．是一种合金　　　　　　　　　 D．原子晶体，是一种非电解质

高三化学(模拟一)第1页(共6页)

4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气和水体中的污染物，下列有关该金属氧化物的应用叙述不正确的是(　　 )

　　 A．将形成酸雨的SO₂氧化成SO₃

　　 B．将装修家居释放出来的甲醛氧化成CO₂和水

　　 C．将医药废水中的苯酚氧化成C O₂及水

　　 D．将电镀废水中的氰根(CN^一)氧化成C O₂及N₂

3．已知25℃、101kpa条件下：

　　 (1)4AI(s)+30₂(g)2A1₂0₃(s)；△H=-2834.9kJ·mol^-1

(2)4A1(s)+20₃(g)2Al₂O₃(s)；△H =-3119.1KJ·mol^－1

　　 由此得出的结论正确的是(　　 )

A．3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kJ

　　 　B．等质量的O₂比O₃的能量高

　　 C．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃的化学反应为放热反应

　　 D．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃的化学反应为吸热反应

2．下列叙述正确的是(　　 )

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

　　 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

　　 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

　　 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

1．2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白(GFP)如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是(　　 )

　　 A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

　　 B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

　　 C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

　　 D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

8、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　 (1)丙烷脱氢可得丙烯。

　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　　　 CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　　　 则相同条件下，反应C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为___________；放电时，CO₃^2－移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

　 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常数K₁＝_____________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)

　 (4)常温下，则溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用离子方程式和必要的文字说明)。