21、(1)

(2)①不变

②0.00296 mol·L^-1·g^-1

③“＜”或“小于”

　　　 (3)阴极.　N₂O₄+2HNO₂-2e^-=2N₂O₅+2H⁺

21、N₂O₂-是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.

(1)N₂O₅与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是　　　　　　　　

2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g);ΔH＞0

①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N₂O₅的转化率将　　　　　 .(填“增大”、“减小”、“不变”)

②下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

则500 s内N₂O₅的分解速率为　　　　　　 .

③在T₃温度下，反应1 000 s时测得NO₂的浓度为4.98 mol·L^-1，则T₂　　　　　 T_1.

(3)题26图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的　　　　　 区生成，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　 .

20．下列离子方程式书写正确的是　 　　　　　　　　　　　(　 C　 )

A．过量的CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^－ = CO₃^{2 －}+H₂O

B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+ Fe = 3Fe²⁺

C．足量硫酸铝与碳酸氢钠反应：Al³⁺+3HCO₃^－ = Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ca(OH)₂溶液：2HCO₃^－ +Ca²⁺+2OH^－ = CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^{2 －}

19、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是D

　 A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　　

B．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

　 C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-　　　　　

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃²

18．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生

如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：D

A、33%　　　　 B、40%　　　 C、50%　　 D、65%

17.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂ΔH＜0(温度T₁＜T₂)。下列说法正确的是AD

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W₁W重新沉积到灯丝上

B.灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C.该反应的平衡常数表达式是

D.利用该反应原理可以提纯钨

16.将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)g平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是A

A.a＞b　　　　　　　 B.a=b　　　　　 C.a＜b　　　　　　　 D.无法确定

15、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是D

A.　　　 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.　　　 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C.　　　 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)

D.　　　 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

14、已知Ag₂SO₄的K_W 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034　mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL.　0.020　mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是B

13、某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C

　　 A.加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

　　 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

　　 C. d点无BaSO₄沉淀生成

　　 D. a点对应的K_aP大于c点对应的K_aP