27、有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是

为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：

(1)取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。

(2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。

(3)尚待检验的离子及其检验方法

26、　 (1)①铁屑 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠

　 (2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　　 　　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

　 (3)Fe₂O₃　　　　　 用作红色涂料　　　　 用作制造铜盐的原料

26、某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

25、金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN ^-和金属离子的配离子M(CN)_n^m-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：

①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。

②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO₃标准溶液滴定

Ag⁺+2CN ^- == [Ag(CN)₂] ^-

终点时，溶液由黄色变成橙红色。

根据以上知识回答下列问题：

⑴水样预处理的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了　　

　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是　　　　　　　　 。

⑷如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将　　　　　 (填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。

⑸准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为　　　　　　　 mg·L^-1的(以计，计算结果保留一位小数)。

25 ⑴将含氰化合物全部转化为CN ^-　　　　　 ⑵完全吸收HCN，防止气体放空

　 ⑶防止倒吸　　　　 ⑷偏高　　　 ⑸109.2

24．⑴K=　　 放热　　 ⑵b　 1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1 ⑶b　 c　　 ⑷c　

24.在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=　　　　　　　　　　　　 。

　 已知：＞，则改反应是　 　　　热反应。

⑵右图中表示NO₂的变化的曲线是　　　　　　　　　　 。

用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

⑶能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　 。

a．v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆　(NO)=2v正 (O₂)　　　 d．容器内密度保持不变

⑷　 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　　 。

a．及时分离除NO₂气体　　　　　 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

23、(1)放热

(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；

(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小

23．(8分)反应A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是____________________________________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。

22．　 (1) Cl₂(g)+ P(s)= PCl₃(g)　　 △H =-306kJ/mol　　　　　　　　　 (3分)

　 　(2)PCl₅(g)= PCl₃(g)+ Cl₂(g)　　 △H =93kJ/mol　　　　　　　　　　　　 (3分)

　　　　 25%　　　 大于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)　　

　 (3)两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解　　　　　 (3分)　　

　 (4)-399kJ/mol　　　　　　 等于　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(2分)　　

　 (5)PCl₃+4H₂O=H₃PO₄+5HCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

22．红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率₁等于　　　　　 ；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为₂，_{2　　　　　 1}(填“大于”、“小于”或“等于”)；

　 　(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=　　　　　　　 ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄　　　　　　　 △H ₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。