0.5mol·L^－1，下列判断正确的是　　　　　 (　　 )

A．x=1　　　　 B．B的转化率为20%　　 C．平衡时A的浓度为1.50mol·L^－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

6、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g) 　　　　2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为

5、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO₂(g) N₂O₄(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO₂，又达到平衡时，N₂O₄的体积分数(　　　 )　

A. 不变　　　 　　　B. 增大　　　　　　 C. 减少　　　　　　　　 D. 无法判断

4、可以充分说明反应P(g)+Q(g)　 　R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是(　　 )

A．反应容器内的压强不随时间改变　　　 B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等　　 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

3、CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是　　　　　　 ( 　 )

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

B．反应从第2min到第4min间生成的CO₂平均反应速率最大　

C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应4分钟后平均反应速率最小

2、下列有关叙述中正确的是：( )

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

1、下列物质中，导电性能最差的是：(　　 )

A 熔融氢氧化物　　　 B 石墨棒　　　 C 盐酸溶液　　 D 固态氯化钾

28．(共9分，每空1分)

　 (1)Fe －2e = Fe²⁺　

　 (2)2H⁺ + 2e^- = H₂↑

2Cl^- + 2H₂O ^电解 　2OH^- + H₂↑ + Cl₂↑　　 　②

　 (3)① 4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑ ，　 <

② D

③ H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大

④ O₂ + 2H₂O + 4e^- = 4OH^-

28．(共9分)某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。

　 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　。

　 (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 ，　　 总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号)　　　　　　

　 ①溶液中Na⁺向A极移动

　 ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝

　 ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

　 ④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

　 (3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾

　　　　　　 图8　　　　　　　　　　　　　　　　　 图9

①该电解槽的阳极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 。此时通过阴离子交换膜的离子数　　　 (填“大于”或“小于”或“等于”)一通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)　　　　 导出

③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　 　　　　　。

④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　

27、(1)

(2)

(3)